下列說(shuō)法正確的是（　�。�

已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（　�。�
①質(zhì)子數(shù)�、谥凶訑�(shù)�、圪|(zhì)量數(shù)　④核電荷數(shù)�、莺送怆娮訑�(shù)�、拊�子結(jié)構(gòu)示意圖　⑦元素在周期表中的位置．

能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源．自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需依靠其它能源的能量轉(zhuǎn)換得到的間接能源稱(chēng)為二級(jí)能源．下列敘述正確的是（　　）

現(xiàn)有66克CO₂和N₂O混合氣體．
（1）其中CO₂和N₂O的物質(zhì)的量之比：
A、一定是1：1   B、任意比    C、一定是2：1  D、可能是1：3
（2）其物質(zhì)的量之和為：，
（3）其體積
A、已知條件不夠，無(wú)法計(jì)算    B、一定是33.6L     C、22.4L
D、標(biāo)況下的體積為33.6L       E、標(biāo)況下體積為22.4L．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、4g H₂，B、11.2L O₂，C、1mol H₂O中，（用序號(hào)回答）
（1）所含分子數(shù)最多的是，
（2）含原子數(shù)最多的是，
（3）質(zhì)量最大的是，
（4）密度最大的是．
（5）體積最大的是：
（6）11.2L O₂中質(zhì)子數(shù)為：，1mol H₂O中的電子數(shù)為．

某工廠的工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO₄和少量的Na₂SO₄為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，試根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：

（1）加入的試劑是：X     Y；A的成份是（用化學(xué)式表示）
（2）A中加入Y時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)類(lèi)型是：
（3）簡(jiǎn)述操作3．

（1）為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO

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及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過(guò)濾  ②加過(guò)量的NaOH溶液  ③加適量鹽酸  ④加過(guò)量Na₂CO₃溶液   ⑤加過(guò)量BaCl₂溶液．其中正確的操作順序是
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
（2）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

如果此方案正確，那么：
①操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH₄HCO₃  加熱NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑則可選擇容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）
②操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇（可以、不可以）原因是：
③進(jìn)行操作②后，如何判斷SO

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已除盡，方法是．（多選、錯(cuò)選不得分）
A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說(shuō)明氯化鋇已過(guò)量，原溶液中的SO

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已除盡
B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說(shuō)明氯化鋇已過(guò)量，原溶液中的SO

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已除盡
C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明氯化鋇已過(guò)量，原溶液中的SO

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已除盡
D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明氯化鋇已過(guò)量，原溶液中的SO

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已除盡
E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說(shuō)明氯化鋇已過(guò)量，原溶液中的SO

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已除盡．

（1）6.02×10²²個(gè)Na⁺ 的物質(zhì)的量為：
（2）3mol  H₂O的質(zhì)量為：，
（3）標(biāo)況下33.6L CO的物質(zhì)的量為：，
（4）49克H₂SO₄中，氫原子的物質(zhì)的量為；氫元素的質(zhì)量 為：；將該硫酸溶于水后與足量的鋅反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為：．

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

設(shè)N_A代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）