11．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和，兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（　　）

A．

相同

B．

中和HCl的多

C．

中和CH3COOH的多

D．

無法比較

10．咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基；
（2）高子M的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）D→E發(fā)生的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（5）A的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基     ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)     ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

9．現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍．M原子的M能層上有4個(gè)未成對電子．請完成下列問題：
（1）寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號表示）F＞N＞O＞C．
（2）M原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（3）根據(jù)VESPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡單二價(jià)陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，W原子的雜化類型為sp²雜化．
（4）Y與T、X、Z、W所形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）：H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄．

8．以硫酸工業(yè)的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）下列有關(guān)說法正確的是acd．
a．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
c．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（4）反應(yīng)Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率會超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K₂SO₄的溶解度，使硫酸鉀充分析出．
（5）（NH₄）₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=4（NH₄）₂SO₄+N₂．

7．用含有Al₂O₃及少量Fe₃O₄和SiO₂的鋁土礦制備凈水劑--液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁土礦中加入過量H₂SO₄后，加熱、攪拌、過濾．
Ⅱ．向?yàn)V液中加入一定量的雙氧水．
Ⅲ．向溶液中加入Ca（OH）₂固體，調(diào)節(jié)溶液的pH約為1，過濾．
IV．加入穩(wěn)定劑，加熱，得到產(chǎn)品．
（1）Fe₃O₄與H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（2）步驟I中過濾時(shí)用到的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯，得到的濾渣成分是SiO₂（填化學(xué)式）．
（3）步驟II中增大n（Fe³⁺）的離子方程式是H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺．
（4）鋁土礦也可用于冶煉金屬Al．以金屬Al作陽極，稀硫酸作電解液，通過電解會使金屬Al的表面生成致密堅(jiān)硬的氧化膜，其電極反應(yīng)式是2Al-6e^-+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺．

6．近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用越來越廣泛．

（1）CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
（2）甲醇是一種重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因是反應(yīng)Ⅰ符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%．
②對于反應(yīng)Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．在“圖甲”中，曲線b（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．在圖乙中從反應(yīng)開始到建立平衡，用H₂濃度變化表示的反應(yīng)速率0.15mol/L•min．
③對于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度時(shí)，將lmol CO₂ 和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為1-$\frac{a}{2}$；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)量的是bd．
a．升高溫度                          b．增加CO₂的量
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大         d．按原比例再充入CO₂和H₂．

5．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色，說明FeCl2完全被氧化成FeCl3
	B．	相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO3
	C．	向漂白粉上加入較濃的鹽酸，產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，說明該漂白粉已經(jīng)失效
	D．	向濃度均為0.1 mol•L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

4．下列有關(guān)常見有機(jī)物說法正確的是（　�。�

	A．	糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
	B．	除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸餾
	C．	乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
	D．	石油裂化的主要產(chǎn)品是甲烷、乙烯和苯

3．科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

（1）金屬銅采用下列C堆積方式．
（2）Cu²⁺還能與NH₃、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有AC（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
②元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
（4）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）₃是配合物，F(xiàn)e³⁺與SCN^-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請按要求填空：
①Fe³⁺與SCN^-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e³⁺提供空軌道，SCN^-提供孤對電子，二者通過配位鍵結(jié)合．
②所得Fe³⁺與SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe（SCN）]Cl₂．

2．（1）H₂O的沸點(diǎn)（100℃）比H₂S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于水分子間存在氫鍵．
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄＞H₃PO₄； HClO₄＞HClO₃；
（4）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為直線形．