1．由溴乙烷制取乙二醇（HOCH₂CH₂OH），依次發(fā)生的反應(yīng)類型是（　�。�

A．

取代　加成　水解

B．

消去　加成　水解

C．

水解　消去　加成

D．

消去　水解　取代

20．在-CH₃，-OH，-C₆H₅和-COOH四種基團(tuán)中，不同基團(tuán)兩兩組合成的化合物中，其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)的有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

19．高聚物的單體是（　�。�

A．

氯乙烯

B．

氯乙烯和乙烯

C．

D．

18．用分液漏斗無(wú)法將下列各組物質(zhì)分開的是（　�。�

A．

甲苯和水

B．

溴乙烷和水

C．

油酯和水

D．

乙醛和水

17．某溶液中含有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-等離子中的某幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)鹽酸加到一定體積后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，在沉淀不再增加后又產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；②�、偎�得溶液，加入Ba（OH）₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）原溶液中肯定存在的離子是AlO₂^-、CO₃^2-、OH^-、K⁺；肯定不存在的離子是Al³⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺．
（2）已知用一定體積的原溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①時(shí)，需消耗0.2mol/L的鹽酸5mL，這時(shí)向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中有（填“有”“沒有”或“不確定”）Cl^-．

16．煙氣的脫硫（除SO₂）和脫硝（除NO）都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．可以通過氧化還原反應(yīng)或酸堿反應(yīng)進(jìn)行脫硫和脫硝．完成下列填空．
（1）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NO₂），可以利用甲烷與NO₂一點(diǎn)條件下反應(yīng)，產(chǎn)物為空氣中含有的無(wú)害成分，從而消除污染．寫出CH₄與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₄+2NO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N₂+CO₂+2H₂O．
（2）用催化劑可以使NO、CO污染同時(shí)降低，2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），根據(jù)傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應(yīng)進(jìn)程，測(cè)量所得數(shù)據(jù)繪制出如圖．

前1s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=2.7×10^-4mol/（L．s）；第2s時(shí)的x值范圍30.6＞x＞25.2；
（3）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的廢氣（含NO、NO₂）反應(yīng)，既能凈化空氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO₂）₂，其部分工藝流程如下：
①濾渣可以循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）₂；
②生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO₂）₂會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O．

15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu₂O．
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂．當(dāng)收集的N₂體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu₂O的質(zhì)量為43.2g；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1；測(cè)得20min時(shí)O₂的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應(yīng)速率v（H₂O）=8×10^-5mol/（L•min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；圖1表示在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H₂的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t₁時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)槟嫦颍瑃₂時(shí)改變的條件可能為增大壓強(qiáng) 和增大H₂濃度；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t₃時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K₁、K₂、K₃的關(guān)系為K₁=K₂＜K₃；
（2）已知：2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol^-12C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol^-1請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu₂O（s），△H=+35.5kJ•mol^-1；
（3）用電解法也可制備Cu₂O．原理如圖2所示，則陽(yáng)極電極反應(yīng)可以表示為：2Cu++2OH^--2e^-=C₂u+H₂O．

14．下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　　）

	A．	分離碘酒中的碘和酒精		B．	用銅和濃硝酸制取少量NO2
	C．	比較MnO2、Cl2、I2的氧化性		D．	探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

13．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3NA
	B．	25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
	C．	在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，則電解后溶液的pH為14
	D．	64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子

12．欲將反應(yīng)2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為Cu，電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液，10min內(nèi)該電池向外提供0.2mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為6.4g，假設(shè)該電解質(zhì)溶液為1L，則以Fe³⁺濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.02mol/（L．min）．