2．中新網(wǎng)2009年12月7日電《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議暨《京都議定書》第5次締約方會議在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開，這一會議也被稱為哥本哈根聯(lián)合國氣候變化大會．減排成為國際社會熱議的話題．下列說法正確的是（　�。�
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿榷紝儆诳稍偕�能源�?br />⑤乙醇屬于一級能源．

A．

①②⑤

B．

①②③

C．

③④

D．

①②③④

1．下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能）：

化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能/kJ•mol-1	436	243	431

H₂和Cl₂反應(yīng)生成HCl過程中的熱效應(yīng)可用如圖表示，請回答下列問題：
（1）△H₁=+243kJ•mol^-1，△H₂=+436kJ•mol^-1，△H₃=-431kJ•mol^-1．
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1．

20．（1）Al₂（SO₄）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；實(shí)驗(yàn)室在配制Fe₂（SO₄）₃的溶液時(shí)，常將Fe₂（SO₄）₃固體先溶于較濃的（化學(xué)式）H₂SO₄中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化鉀（K₂S）溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的KOH．

19．聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①寫出由CO₂和H₂制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$_
②從3min到10min，v（H₂）=0.11mol/（L•min）．
③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（選填編號）
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH₂，同時(shí)生成1molH₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
④下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（選填編號）
A．升高溫度
B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO₂和3molH₂
（3）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃Och₃（g）+3H₂O．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式C₂H₆O+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O．

18．（1）已知：
O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=1175.7kJ•mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-△H₃=482.2kJ•mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^-（s）△H=-77.6 kJ•mol^-1 kJ•mol^-1
（2）由C和S形成的液態(tài)化合物CS₂，0.2mol/l CS₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．
（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H₂A的電離方程式為H₂A?H⁺+HA^-，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L．
（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）：a＞ b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H₂的總體積：a＜ b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a＞ b．

17．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖．
（1）1mol A與NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量是2mol．
（2）1mol A與金屬鈉在一定條件下充分反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為33.6L．
（3）A與NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

16．關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)，以下敘述正確的是（　�。�

	A．	植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
	C．	蔗糖和淀粉都是高分子化合物
	D．	蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

15．家庭居室裝潢后，室內(nèi)產(chǎn)生污染的有機(jī)氣體是（　�。�

A．

SO2

B．

CO

C．

HCHO

D．

NO

14．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�

	A．	乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
	B．	乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
	C．	2-戊烯存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
	D．	乙烯和苯都能與酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應(yīng)

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
	B．	有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
	C．	活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
	D．	升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子數(shù)