8．有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�

	A．	甲烷分子的比例模型是：		B．	二氧化碳的電子式：
	C．	CO2的比例模型：		D．	HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl

7．已知有機色質(zhì)的發(fā)色官能團可以被氧化或發(fā)生加成反應(yīng)生成無色物質(zhì)．
（1）為了探索比較SO₂和Cl₂的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對比實驗：
a．將干燥的SO₂和干燥的Cl₂分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色；
b．將SO₂和Cl₂分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；
c．加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現(xiàn)象；
d．將SO₂和Cl₂分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色．
請根據(jù)甲同學(xué)的實驗事實，簡要說明SO₂與Cl₂漂白原理的相同與不同之處．
相同之處：SO₂和Cl₂本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物H₂SO₃　和HClO
不同之處：①H₂SO₃只能與某些有機色質(zhì)發(fā)生加合或化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO₂，是非氧化還原反應(yīng)．HClO能與很多有機色質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定．
（2）乙同學(xué)為了探索對比O₃、H₂O₂和Cl₂的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時間O₃最短，H₂O₂次之，Cl₂最長．
②消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是：每摩爾物質(zhì)得電子數(shù)相等．
③O₃漂白速度較H₂O₂快的主要原因是氧化性O(shè)₃＞H₂O₂；
④Cl₂漂白速度最慢的主要原因可能是Cl₂與H₂O反應(yīng)生成HClO濃度較小．
（3）丙同學(xué)為了比較H₂O₂和NaClO的氧化性強弱，將兩者混合，觀察到產(chǎn)生大量無色無味氣體．
⑤丙同學(xué)認為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+ClO^-═Cl^-+H₂O+O₂↑，
由此確認NaClO的氧化性強于H₂O₂；丁同學(xué)認為產(chǎn)生氣體也可能是H₂O₂分解的原因，建議丙同學(xué)進一步補充實驗來確認．
⑥補充實驗需要的試劑是AgNO₃溶液和稀HNO₃．

6．種子化學(xué)處理的主要方法是：用1%濃度的氯化鈣溶液浸種，液種比為1：1，浸種5-6小時后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：

請回答下列問題
（1）加入藥品a是Ca（OH）₂，其目的是除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．操作①中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是引流．檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全的實驗操作是取溶液B中的少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）₃ 沉淀完全
（2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有將溶液中的少量Ca（OH）₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；防止Ca²⁺在蒸發(fā)時水解；防止溶液吸收空氣中CO₂
（3）操作②的名稱是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，操作②需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
（4）測定樣品中Cl^-含量的步驟是：a．稱取0.5800g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL．上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有滴定管；計算上述樣品中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為97.6%．

5．金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用十分廣泛．
I．某研究性學(xué)習(xí)小組在探究鈉、鎂、鋁金屬性強弱的過程中設(shè)計了以下探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗用品：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、砂紙、濾紙；
鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、2mol•L^-1的硫酸
方案如下表：

實驗過程	預(yù)期現(xiàn)象	實際觀察到的現(xiàn)象
a．取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的燒杯中	立即劇烈反應(yīng)	開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b．向盛有適量水（內(nèi)含2滴酚酞）的試管中加入一小段鎂條	有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色	沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c．向兩支盛有3mL 2mol•L-1硫酸的試管中加入大小相同的鎂條和鋁片	鎂、鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同	鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快

（1）寫出實驗a的反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：
a．鈉表面的煤油沒有用濾紙吸干凈；
b．鎂條表面的氧化膜沒有被除去．
（3）下列措施不能提高鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率的是AE
A．改用18mol•L^-1的硫酸     B．加入少量硫酸銅
C．改用鎂粉                   D．升高溫度          E．增大壓強
Ⅱ．根據(jù)以上實驗知道，鎂比鋁活潑，甲同學(xué)突發(fā)奇想，想設(shè)計一個原電池，讓鎂不腐蝕而鋁腐蝕．請你幫他實現(xiàn)這個設(shè)想，在下面方框中畫出裝置圖1，并寫出負極電極反應(yīng)式．

Ⅲ．工業(yè)上常用鋁質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸，為研究鋁質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，乙同學(xué)進行了以下探究活動：
（1）取鋁片6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體X．取448ml（標準狀況）氣體X通入足量過氧化氫溶液中，然后再加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g，由于此推知氣體X中SO₂的體積分數(shù)為50%．
（2）分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體X中還可能含量有H₂．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖2中夾持儀器省略）．
①A中加入的試劑可能是濃硫酸
②若B中裝氧化銅，C中裝無水硫酸銅，則可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是B中固體由黑變紅和C中固體由白變藍．

4．常溫下，將FeCl₃溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
某研究小組為了證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計了如下實驗：取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，滴加0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mLCCl₄溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是上層溶液呈血紅色，加入四氯化碳的作用是萃取碘單質(zhì)，排除對后續(xù)實驗顏色觀察的干擾．
（2）甲同學(xué)按上述步驟進行實驗，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe³⁺濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

氯化鐵溶液用量	10滴	20滴	30滴	2mL	3mL	4mL
萃取后上層溶液顏色	黃色	黃色	黃色	較深黃色	黃色略帶紅色	黃紅色
加入KSCN溶液后顏色	不變紅	不變紅	略變紅	偏血紅色	血紅色	血紅色

分析實驗記錄，甲認為導(dǎo)致Fe³⁺濃度過低的原因是加入氯化鐵的量過少，導(dǎo)致鐵離子濃度過小；乙同學(xué)結(jié)合平衡移動的知識，認為還有一個原因是用四氯化碳萃取碘，促進平衡正向移動，導(dǎo)致鐵離子濃度過�。�
（3）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計成圖所示的原電池

①能說明反應(yīng)達到平衡的標志是ad（填序號）．
a．電流計讀數(shù)為零            b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達平衡后，向甲中加入適量FeCl₂固體，此時甲（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2Fe²⁺-2e^-=2Fe³⁺．

3．（Ⅰ）無機鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成．將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO₂和NH₃可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F．
（1）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（2）CO₂和NH₃兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是NH₃（填化學(xué)式），寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式2NH₃+CO₂+Ca²⁺+H₂O=CaCO₃+2NH₄⁺
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M（X）＜908g•mol^-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H．
已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)；②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子
請回答如下問題：
（1）寫出B分子的電子式．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體．請寫出該反應(yīng)的離子方程式為3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．
（3）在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu₄（OH）₆SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO₃↑+3H₂O↑．
（4）一定條件下，NH₃與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu₂O+3H₂O．

2．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一、焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置II中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅
（1）裝置I滴加濃硫酸的玻璃儀器名稱：分液漏斗；發(fā)生反應(yīng)的玻璃儀器名稱是圓底燒瓶；其中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置如圖2（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二、焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
已知Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃；
（3）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于次氯酸，請寫出兩者混合時的離子方程式：HSO₃^-+HClO=SO₄^2-+Cl^-+2 H⁺；
（4）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量焦亞硫酸鈉晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三、葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實驗，滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，溶液顯藍色，且半分鐘不退色；消耗標準I₂溶液100.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.64g/L．
②上述實驗中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

1．某實驗小組用如圖所示裝置進行實驗以探究Fe³⁺、Cl₂和SO₂的氧化性強弱（夾持儀器已略）．
（1）按圖連接好裝置，檢查A裝置的氣密性的方法為
關(guān)閉a、b、K₁、K₃，打開K₂，向B裝置中加水，將T形導(dǎo)管下端插入水中，微熱A裝置，看到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱恢復(fù)室溫，T形導(dǎo)管下端形成一段水柱，說明A裝置氣密性良好．
（2）檢查完裝置的氣密性，添加藥品，向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸，在圓底燒瓶中加入固體KMnO₄；向B裝置中加入10mL FeCl₂溶液；在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圓底燒瓶中加入固體Na₂SO₃；棉花浸潤NaOH溶液．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁，K₃，K₄．通入一段時間N₂的目的是排出裝置中的空氣，防止其干擾實驗．
（3）打開活塞a，逐滴加入濃鹽酸，當(dāng)B中溶液變?yōu)樽攸S色時，停止滴加濃鹽酸，夾緊K₂，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，分別取1mL溶液滴入硫氰化鉀（填試劑名稱）和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe³⁺和Fe²⁺．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（4）打開K₃和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，當(dāng)B中溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色，停止滴加70%的硫酸，夾緊K₃，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子．B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（5）結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷Fe³⁺、Cl₂、SO₂氧化性由弱到強的順序為SO₂＜Fe³⁺＜Cl₂．

19．下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向磷酸二氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
	B．	向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
	C．	FeSO4溶液在空氣中放置變質(zhì)：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
	D．	過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+

18．某“84消毒液”的包裝說明如下：

主要成分：25% NaClO、1000mL、密度1.198g•cm-3 使用方法：稀釋100倍（體積比）后使用 注意事項：密封保存，易吸收空氣中CO2的變質(zhì)

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該“84消毒液”的濃度為4.0mol•L-1
	B．	一瓶該“84消毒液”可能吸收CO2 44.8L（標況）
	C．	稀釋后的“84消毒液”中c（Na+）約為0.04 mol•L-1
	D．	若用NaClO 固體配制480mL含25%NaClO“84消毒液”，需要稱量NaClO固體143g