7．已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素，其中元素 A、E 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素 B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素 D 的單質(zhì)是金屬，它與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速．下列說法正確的是（　　）

	A．	元素 A、B 組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
	B．	元素 D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不是兩性化合物
	C．	元素 C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱堿
	D．	化合物 AE 與 CE 有相同類型的化學(xué)鍵

6．下列關(guān)于SO₂的敘述，正確的是（　　）

	A．	SO2與水反應(yīng)生成硫酸
	B．	我國大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
	C．	SO2能漂白某些物質(zhì)如品紅溶液，說明它具有氧化性
	D．	SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑大�。篎-＞Na+＞Mg2+		B．	金屬性強(qiáng)弱：K＞Mg＞Ca
	C．	酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4		D．	堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

4．下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，說法正確的是（　�。�

	A．	原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
	B．	單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
	C．	氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
	D．	非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

3．分子式為C_nH_2n+1OH的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，也不能被氧化成醛或酮，則n的最小值是（　�。�

A．

4

B．

7

C．

12

D．

13

2．區(qū)別植物油和礦物油的不正確方法是（　�。�

	A．	加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩		B．	加NaOH溶液，加熱
	C．	加新制氫氧化銅懸濁液，加熱		D．	加Na2CO3溶液，加熱

1．瑞典皇家科學(xué)院2001年10月10日宣布，2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“手性催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家．在有機(jī)物中，若碳原子上連接的四個(gè)原子和原子團(tuán)不相同，則這個(gè)碳原子稱為手性碳原子．有手性碳原子的物質(zhì)具有光學(xué)活性．下列分子不具有光學(xué)活性是（　　）

A．

甘氨酸

B．

丙氨酸

C．

苯丙氨酸

D．

葡萄糖

20．過碳酸鈉（aNa₂CO₃•bH₂O₂）是一種新型氧系漂白劑，它集洗滌、消毒、供氧（有活性氧存在）于一體，無毒無味，漂白性能溫和，無環(huán)境污染，廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域．
已知：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
準(zhǔn)確稱取m₁ g過碳酸鈉樣品配制成溶液，分為兩等份．
（1）一份中滴加0.2000mol•L^-1KMnO₄溶液（已酸化）至恰好完全反應(yīng)，消耗KMnO₄溶液30.00mL，則m₁ g樣品中H原子的物質(zhì)的量為0.06mol；
（2）另一份中滴加0.2000mol•L^-1BaCl₂溶液50.00mL恰好使碳酸根離子沉淀完全（僅考慮Ba²⁺與CO₃^2-的反應(yīng)）．根據(jù)以上信息，確定過碳酸鈉樣品的化學(xué)式為2Na₂CO₃•3H₂O₂．

19．（1）某同學(xué)欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL．
①操作時(shí)，必須用到的儀器是BCD（用字母表示）
A.500mL容量瓶  B.250mL容量瓶  C.100mL燒杯  D.50mL量筒 E.10mL量筒
②操作中，若未將洗滌燒杯后的洗液注入容量瓶，則所配溶液的物質(zhì)的量的濃度偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯：
①右側(cè)試管中的導(dǎo)管不插入溶液的目的是防止倒吸；
②在左邊的試管中加碎瓷片的作用是防止暴沸；
③下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的操作，錯(cuò)誤的有AD．
A．用大火迅速升溫 B．用小火小心加熱 C．將濃硫酸加入乙醇中 D．用氫氧化鈉溶液吸收產(chǎn)物．

18．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）體系中，n（SO₂）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間	0	1	2	3	4	5
n（SO2）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）；
（2）圖中a、b、c、d四條曲線中表示SO₃濃度隨時(shí)間變化的是b；
（3）恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（SO₃）=2v（O₂）          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）       D．容器內(nèi)密度保持不變．