（2009?江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

（1）反應(yīng)I前需在FeSO₄溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe³⁺．
A．鋅粉     B．鐵屑     C．KI溶液     D．H₂
（2）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是．
（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是．
（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)（NH₄）₂S₂O₈（過二硫酸銨）．電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為．

（2009?江蘇）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．檢驗(yàn)Fe（OH）₃是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是．
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂； ②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)水解；③．
（3）測定樣品中Cl^-含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol?L^-1AgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL．
①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有．
②計(jì)算上述樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
③若用上述辦法測定的樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有；．

（2009?江蘇）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

（2009?江蘇）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）

（2009?江蘇）具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是（　　）

（2009?江蘇）下列有關(guān)試驗(yàn)操作的敘述正確的是（　　）

將5.05gKNO₃加到含F(xiàn)eSO₄0.33mol的稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再通入0.09molCl₂，恰好將剩余的Fe²⁺全部氧化，通過計(jì)算確定（要計(jì)算過程）：
（1）寫出氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）求KNO₃被還原后氮的化合價(jià)．

（2011?四川）三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中計(jì)入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02mL滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98mL
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、搖勻．
②加入鋅粉的目的是．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
④實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結(jié)晶水的測定
加熱晶體，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤；；．

（2010?寶雞二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）

陽離子	H+，Na+，Al3+，Ag+，Ba2+
陰離子	OH-，Cl-，CO32-，NO3-，SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶性以下同）
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀：C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式．
（2）在100mL0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol?L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為．