酸根R

O

2- 3

所含電子數(shù)比硝酸根N

O

- 3

的電子數(shù)多8，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

過(guò)氧化氫（H₂O₂），既有氧化性又有還原性，H₂O₂和硫酸化的KMnO₄反應(yīng)如下：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，如果H₂O₂中的氧原子是示蹤原子(

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O)，當(dāng)反應(yīng)完成后，含有示蹤原子的物質(zhì)是（　　）

（2011?黃浦區(qū)二模）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（　�。�

（1）9.8g H₂SO₄的物質(zhì)的量是，含有個(gè)O原子．
（2）3.01×10²²個(gè)Na⁺ 的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2240mL某氣體的質(zhì)量為3.2g．這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．

寫出下例物質(zhì)的電離方程式
（1）HCl（2）CaCl₂（3）Na₂CO₃．

下例說(shuō)法正確的在后面寫“對(duì)”，錯(cuò)誤的在后面寫“錯(cuò)”
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4L
（2）酒精作為從碘水中萃取碘的萃取劑
（3）3.0mol OH^-的質(zhì)量為51g（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1   O-16）
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H₂和O₂的混合氣體的體積是22.4L
（5）用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，過(guò)量的試劑應(yīng)回收處理
（6）等質(zhì)量的O₃和O₂相同的原子數(shù)
（7）蒸餾法制蒸餾水時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球完全浸沒(méi)在水中，但不能接觸瓶底
（8）分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

對(duì)于混合物的分離和提純，常采用的方法有 ①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③蒸餾 ④萃�、莘忠� ⑥加熱分解
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有碳酸鈣微粒，可采用方法除去Ca（OH）₂溶液中的CaCO₃微粒．
（2）可用方法提取碘水中的碘，
（3）可用方法從海水中獲取淡水．
（4）可用方法分離酒精與水的混合物．

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)用18mol/L的硫酸來(lái)配制0.2mol/L的硫酸 500ml．
（1）配制過(guò)程中需要的儀器有量筒、燒杯、、玻璃棒和膠頭滴管．
（2）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母用一次）．（同時(shí)將下例步驟中的關(guān)鍵詞補(bǔ)充完整）
A．用30mL水洗滌燒杯次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準(zhǔn)確用ml（選填5ml或10ml）量筒，量取18mol/L的硫酸ml，緩緩倒入裝有100ml水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪拌．
C．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
D．將冷卻后的硫酸溶液注入容量瓶中
E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線cm處
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
（3）配制此溶液時(shí)，可能造成所配溶液濃度偏高的原因是（雙選）
A．濃硫酸已吸水降低了濃度
B．還沒(méi)有冷卻到室溫就移液入容量瓶中
C．在用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線
D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液．
F．定容時(shí)仰視刻度線．

粗鹽含有少量的泥沙、MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，按下列流程進(jìn)行凈化，
（1）試劑1 試劑3，試劑3的作用是，．
（2）寫出加入適量鹽酸后可能發(fā)生的反應(yīng)
（3）操作3和操作4共同用的玻璃儀器是，它們的作用（填“相同”或“不同”）

在某溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，下例有關(guān)某溶液說(shuō)法正確的是（　　）