18．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH₄⁺具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目：W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非會(huì)屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）用電子式表示化合物X₃W的結(jié)構(gòu)．
（3）X₃W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH．
（4）同溫同壓下，將a L W的簡單氫化物和b LZ的氫化物通入水中，若所得溶液的pH=7則a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣休B，該反應(yīng)的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（6）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W₂（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ•mo1^-1
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時(shí)間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時(shí)間	濃度（mo1/L）
	c（W2）	c（B）	c（A）
第0min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①0min～10min，W₂的平均反應(yīng)速率0.02mol/（L•min）．
②反應(yīng)在第l0min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是ab．
a．更新了催化劑b．升高溫度c．增大壓強(qiáng)d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是b．
a．更新了催化劑b．升高溫度c．增大壓強(qiáng)d．減小A的濃度．

17．現(xiàn)有四瓶貼有A、B、C、D標(biāo)簽的溶液，它們可能是K₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaHSO₄和K₂SO₄溶液．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄部分現(xiàn)象（如圖）：
據(jù)此完成下列回答：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式
A、NaHSO₄  B、Ba（NO₃）₂  C、K₂SO₄  
D、K₂CO₃
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A+B反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
沉淀a+溶液b：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）檢驗(yàn)物質(zhì)D中陰離子的方法為向D中加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水變渾濁，即證明D中含有CO₃^2-（說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論等）．

16．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.81×1023個(gè)原子
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 gSO3所占的體積約為22.4L
	C．	常溫下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為1
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

15．過氧化鎂（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性，稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是用作催化劑（或催化H₂O₂的分解）．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響，使分液漏斗中的溶液順利滴下．
③實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取ag樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到bg固體．
已知常溫下Ksp[Mg（OH）₂]=l×10^-11．為使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c（Mg²⁺）≤l×10^-5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至11．
方案Ⅱ：用電子天平稱取0.1000g樣品置于錐形瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，加入少量淀粉溶液作指示劑；然后用堿式滴定管盛裝0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）

14．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　　）

A．

氯化鎂

B．

偏鋁酸鈉

C．

碳酸銨

D．

高錳酸鉀

13．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積2mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250mL．
（3）操作中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中．
（4）實(shí)驗(yàn)誤差分析：用“偏大”“偏小”或“無影響”填空
①轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出偏小．
②用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)偏大．
③配制前容量瓶中有水滴不影響．

12．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則反應(yīng)中，被還原的元素是Br，還原劑是AsH₃．
（2）已知0.2molKBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br₂．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X
d．還原性：X＞AsH₃
（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中．
8KBrO₃+5AsH₃．

11．寫出下列反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)用語：
（1）Cl₂和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）把Cl₂通入到Na₂SO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)的寫離子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-；
（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；；
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu₂X$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu₂Y（磚紅色沉淀）
Cu₂Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為：Cu₂O+6HNO_3（濃）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．

10．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性．制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)微粒的直徑在5.5～36nm的磁流體，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	所得的分散系屬于懸濁液
	B．	所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
	C．	該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	D．	該磁流體就是Fe（OH）2和Fe（OH）3的懸濁液

9．Fe₃P與稀HNO₃反應(yīng)生成Fe（NO₃）₃、NO、H₃PO₄和H₂O．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe₃P+41HNO₃（�。�=9Fe（N0₃）₃+14NO↑+3H₃PO₄+16H₂O；
（2）上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8mol Fe³⁺時(shí)，放出NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是62.72L，消耗的HNO₃是8，2mol；
（3）上述反應(yīng)中，當(dāng)有21mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成H₃PO₄是1.5mol，被還原的HNO₃是441g．