16．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L^-1，含硝酸的濃度為1mol•L^-1，現(xiàn)向其中加入3.2g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為（　　）

A．

89.6mL

B．

112mL

C．

224 mL

D．

448mL

15．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA
	B．	常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3 NA
	D．	1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

14．下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：試回答下列問(wèn)題：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價(jià)態(tài)	+1	+1	--	+3	+4	+5	+7	+1	+5	--
最低價(jià)態(tài)	--	--	-2	--	-4	-3	-1	--	-3	-1

（1）以上10種元素的原子中，最容易失電子的是K（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl₃、CCl₄（寫(xiě)分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；若物質(zhì)Na₂R₂是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你寫(xiě)出該化合物的電子式．
（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中“●”表示元素②的原子），右圖為該物質(zhì)部分原子分布示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖找出原子排列規(guī)律并寫(xiě)出該物質(zhì)的化學(xué)式KC₈．

13．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問(wèn)題：
（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是防止倒吸．
（2）若A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開(kāi)F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．
（3）若A為濃鹽酸，B力KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)F后，C中的現(xiàn)象是
溶液變藍(lán)；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭₂能被Cl₂氧化為HIO₃（強(qiáng)酸），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺．
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AICl₃溶液，旋開(kāi)F，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）若B為塊狀大理石，C為C₆H₅ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液變渾濁，則
①酸A不宜用下列的C．（填序號(hào)）
A．HCl    B．HNO₃    C．H₂SO₄  D．CH₃COOH
②然后向燒杯中加入沸水，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變澄清．

12．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，研究CO等氣體的性質(zhì)，請(qǐng)回答：
（1）生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)：
①C（s）+CO_2（g）?2CO（g）△H₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H_2（g）+CO₂（g）△H₂；
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃；
反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反應(yīng)中△H₁、△H₂、△H₃之間的關(guān)系為△H₁+△H₂═△H₃或△H₂═△H₃-△H₁，或△H₁═△H₃-△H₂．
（2）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如表所示．則△H₂＜ 0（填“＜”“＞”）；

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H₂O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005mol/L、c（H₂）=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）對(duì)于反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，當(dāng)溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示．則T₁＜T₂（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向反應(yīng)方向移動(dòng)；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B＞C（填“＞”或“＜”）．

11．科學(xué)家在某星球的大氣層中探測(cè)到N₄分子，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其空間結(jié)構(gòu)與白磷（P₄）相似（如圖），為正四面體構(gòu)型，且分子中所有N原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．已知斷裂1mol N-N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	N4和N2互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)
	B．	1mol N4分子的總能量比1mol N2分子的總能量高，說(shuō)明相同條件下N4分子化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定
	C．	N4氣體轉(zhuǎn)化為N2的熱化學(xué)方程式為：N4（g）═2N2（g），△H=-882 kJ•mol-1
	D．	白磷（P4）的熔、沸點(diǎn)比N4分子的高

10．（1）在某溫度下，把1.00mol NH₃溶于水中配成1.00L溶液，測(cè)得溶液中OH^-濃度和時(shí)間的圖象如圖1：

①求該溫度時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)K=4.00×10^-4．
②在t₁時(shí)刻再加入H₂O配成2L溶液，于t₂時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出t₁～t₂時(shí)間內(nèi)OH^-濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1molN₂和0.3molH₂，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N₂）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示：
實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過(guò)程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=0.008mol•L^-1•min^-1；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的e、b（填字母編號(hào)）．
a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)C．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑．

9．已知熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的鍵能之和大于2 mol SO3（g）的鍵能
	B．	一定量SO2（g）和O2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO2（g）被氧化
	C．	恒溫恒壓下，在上述已達(dá)到平衡的體系中加入高效催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率一定增大
	D．	將2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ

8．八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料．醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，是合成某些抗癌藥物的中間體，還是合成“達(dá)菲“的前體（“達(dá)菲”是對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物）．以下是以莽草酸A為原料的有機(jī)合成路線(xiàn)：

已知：D的核磁共振氫譜中有4組峰．請(qǐng)繼續(xù)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出莽草酸A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)：羥基和羧基．
（2）1mol莽草酸A最多能和1molNaOH發(fā)生反應(yīng)．
（3）B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂OH或HCOOH．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D→E$→_{△}^{濃硫酸}$．
（5）在一定條件下D能自身聚合成一種高分子材料，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．

7．已知常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色的粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已略），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出F的電子式；在反應(yīng)②中，當(dāng)生成2.24L的G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A或1.024×10²³．
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出A與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且常溫下B呈液態(tài)，則A與B的名稱(chēng)分別為碳、濃硫酸．
（4）若A與B均為固體化合物，C是常見(jiàn)的一種中性干燥劑，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．該反應(yīng)生成的D氣體1.7g在Pt的催化作用下和足量G氣體充分反應(yīng)后恢復(fù)至室溫，放出熱量29.25kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8KJ/mol．