15．寫出下列物質(zhì)的電子式：
H₂O   CaCl₂   N₂    OH^-
用電子式表示Na₂S的形成過程：．

14．某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖．請(qǐng)回答：
（1）步驟②的操作名稱是過濾．
（2）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部溫度過高而濺出液體
（3）猜想和驗(yàn)證：

猜想	驗(yàn)證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	①有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入②稀鹽酸或稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	③猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水， ④加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液	⑤產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀	猜想Ⅲ成立

13．食鹽，食醋，純堿（Na₂CO₃）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)不能完成的實(shí)驗(yàn)是（　　）

	A．	鑒別AgNO3溶液和BaCl2溶液		B．	檢驗(yàn)雞蛋殼（CaCO3）能否溶于酸
	C．	檢驗(yàn)自來水中是否含Cl-		D．	除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢

12．下列化學(xué)反應(yīng)中，光照對(duì)它幾乎沒有影響的是（　�。�

	A．	氯氣與氫氣的反應(yīng)		B．	氯氣與甲烷的反應(yīng)
	C．	次氯酸的分解反應(yīng)		D．	甲烷的分解反應(yīng)

11．如圖中，A是單質(zhì)，B為淡黃色固體．寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①A→B2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
②B→D2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
③B→C2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
④A→C2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
⑤C→D2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

10．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的陽離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）．
已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+氣體；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；⑦C、D、E三種溶液的pH＜7．根據(jù)以上事實(shí)，回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：CAl₂（SO₄）₃DAgNO₃ENH₄Br
（2）用離子方程式表示：B的溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）的原因．

9．工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，F(xiàn)eO+2HCl=FeCl₂+H₂O．
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；
pH≥4.4時(shí)，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式開始沉淀； pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；
pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中Fe²⁺，可采用的方法是先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)節(jié)溶液的pH在3～4之間．
（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，F(xiàn)e³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．溶液的pH變化是增大．
（3）若此溶液只含F(xiàn)e³⁺時(shí)，要調(diào)整pH在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）₂．
（4）已知溶液中c（Cu²⁺）與溶液pH的關(guān)系為lg c（Cu²⁺）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu²⁺）為1mol/L，要保證此溶液中Cu²⁺剛好不發(fā)生Cu（OH）₂沉淀，則溶液pH應(yīng)為4.3，此時(shí)溶液中的鐵離子能否沉淀完全能（填“能”或“否”）．

8．下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
	B．	能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
	C．	能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-
	D．	由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

7．下列各組離子在溶液中按照一定個(gè)數(shù)比混合所得溶液為無色透明且呈中性的是（　　）

	A．	Na+Fe3+  Cl-NO3-   （1：1：3：1）
	B．	Ca2+  K+  OH-  HCO3-   （1：1：2：1）
	C．	H+  SO42-  OH-  Ba2+    （2：1：2：1）
	D．	Na+  PO43-  H+  SO42-    （2：1：3：1）

6．請(qǐng)閱讀以下知識(shí)：
①室溫下，一鹵代烷（RX）與金屬鎂在干燥乙醚中作用，生成有機(jī)鎂化合物：RX+Mg$→_{室溫}^{乙醚}$RMgX，這種產(chǎn)物叫格氏試劑．格氏試劑是有機(jī)合成中用途很廣的一種試劑，可用來合成烷烴、烯烴、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：
化學(xué)家格林（Grignard）因這一巨大貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
②有機(jī)化合物分子中的碳碳雙鍵與臭氧反應(yīng)，其產(chǎn)物再用鋅粉和水處理，使烯烴中碳碳雙鍵斷裂，形成羰基（）化合物：
下列是有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)根據(jù)上述信息，按要求填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂CHO，E的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是+Br₂$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr．
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是+3H₂$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）反應(yīng)Ⅲ還可能生成另一種通式符合C_nH_2n-2的分子F．F的結(jié)構(gòu)簡式是．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$．