17．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，7.8 g 固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4 NA
	B．	4.48L氨氣分子中含0.6NA個N-H鍵
	C．	鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質量減輕5.6 g時，流過外電路的電子為0.3 NA
	D．	4℃時，20 g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2 NA

16．下列有關化學用語正確的是（　　）

	A．	HCl的電子式H：Cl		B．	HClO的結構式H-Cl-O
	C．	MgBr2的形成過程用電子式表示為：		D．	Cl-的結構示意圖

15．有關¹⁸O的敘述正確的是（　�。�

	A．	與O3中普通氧原子的化學性質不同		B．	是O3的同素異形體
	C．	與23Na含的中子數(shù)相同		D．	與16O互為同位素

14．HNO₃與金屬反應時，還原產物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₃的一種或幾種．現(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣放出．在反應結束后的溶液中，逐漸加入4mol•L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量關系如圖．請回答：
（1）與HNO₃反應后Fe元素的化合價是+3
（2）縱坐標中A點數(shù)值是0.008，B點數(shù)值是0.016，原HNO₃濃度是0.72mol/L．

13．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量 W，逆反應速率增大
	B．	升高溫度，平衡逆向移動
	C．	平衡后加入 X，上述反應的△H增大
	D．	當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

12．兩種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是（　　）

	A．	兩種陽離子		B．	一種單質和一種化合物分子
	C．	一種分子和一種離子		D．	一種原子和一種分子

11．下列有關堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是（　　）

	A．	灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色
	B．	硝酸銣，不溶于水
	C．	在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高
	D．	氫氧化銣是弱堿

10．某些建筑材料中含有氡（Rn），氡是放射性元素． ²²²Rn、²¹⁹Rn、²²⁰Rn分別來自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣．下列有關氡的說法，正確的是（　�。�

	A．	氡是雙原子分子
	B．	氡氣因其化學性質活潑而對人體有害
	C．	氡氣因其具有放射性而對人體有害
	D．	222Rn、219Rn、220Rn是三種同素異形體

9．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Y的原子結構示意圖為．
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H
（3）QX的電子式為Na⁺[：H]^-；QX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．D的電子式；如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃ ^-．

8．一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖1）．

關于兩容器中反應的說法正確的是（　　）

	A．	甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)
	B．	兩容器中反應均達平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
	C．	兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示
	D．	在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍