13．某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d¹5s²，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該元素位于周期表第5周期第IB族		B．	該元素原子核外有5個(gè)電子層
	C．	該元素原子最外層共有3個(gè)電子		D．	該元素原子M層上共有8個(gè)電子

12．下列方程式書寫正確的是（　　）

	A．	將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	B．	盛放燒堿溶液不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
	C．	向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
	D．	濃硝酸長(zhǎng)期放置：4HNO3=4NO↑+3O2↑+2H2O

11．將濃硫酸加入到盛有蔗糖的燒杯中，觀察到下圖所示現(xiàn)象，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	②中現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸具有很強(qiáng)的脫水性
	B．	③中現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸具有很強(qiáng)的酸性
	C．	③中生成刺激性氣味氣體說(shuō)明濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性
	D．	③中產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，可以觀察到紅色褪去

10．如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
	B．	離子半徑：W-＞X+＞Y3-
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
	D．	工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X

9．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（　�。�

A．

N2

B．

CaCl2

C．

NaOH

D．

H2O

8．從20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O₄，但一直沒有得到證實(shí)，直到意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子，制造出了新型氧分子．若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為該分子是（　�。�

	A．	氧元素的一種同位素		B．	氧元素的一種同素異形體
	C．	一種新的氧化物		D．	由離子鍵構(gòu)成的

7．下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.5mol H₂O所含原子數(shù)相等（　�。�

A．

0.6mol H2O2

B．

0.5mol H2SO4

C．

1mol HNO3

D．

1.5mol He

6．能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	氯化氫極易溶于水		B．	液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
	C．	氯化氫在水溶液中完全電離		D．	氯化氫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體

5．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（　�。�

	A．	從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味		B．	NaCl顆粒被粉碎
	C．	I2升華		D．	NaOH溶于水

4．由氫氣和氯氣組成的混合氣體（氯氣過(guò)量），經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入100mL 1.0mol•L^-1的NaOH溶液中．下圖中圖甲表示溶液中某種離子的物質(zhì)的量隨通入氣體體積的變化曲線，圖乙表示溶液的導(dǎo)電性隨氣體體積的變化曲線．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）圖甲表示溶液中ClO^-離子的變化曲線；
（2）對(duì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通入的混合氣體體積大于V₁時(shí)，引起的溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的主要陰、陽(yáng)離子為Cl^-和H⁺；
（3）當(dāng)n=0.01mol時(shí)，光照前的混合氣體中H₂與Cl₂的物質(zhì)的量之比為4：5．