15．下列情況會對人體健康造成危害的是（　　）

	A．	用食醋清洗水瓶內(nèi)壁附著水垢（CaCO3）
	B．	用小蘇打發(fā)酵面粉制作饅頭
	C．	自來水中通入少量Cl2進(jìn)行殺菌消毒
	D．	用SO2漂白食品

14．城市空氣質(zhì)量日報中，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物、二氧化硫、一氧化碳．下列對其形成的主要原因分析不合理的是（　�。�

	A．	植被破壞，粉塵隨風(fēng)飄揚(yáng)		B．	生活生產(chǎn)中以原煤為原料
	C．	生活污水的隨意排放		D．	汽車排放的尾氣

13．乙烯是一種重要的基本化工原料，可用來合成多種化工產(chǎn)品．以下是與乙烯有關(guān)的一些轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、D都是有機(jī)物，其中C是有特殊香味的液體，可用于醫(yī)療消毒．（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）
請回答下列問題．

（1）乙烯的電子式是，乙烯燃燒時的現(xiàn)象是火焰明亮，伴有黑煙，放熱；
（2）由乙烯生成A的化學(xué)方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）C中官能團(tuán)的名稱是羥基，D的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CHO，C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，區(qū)分C與D兩種物質(zhì)的簡便方法是聞氣味．

12．下列做法中，不利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�

	A．	燃煤脫硫，防止酸雨
	B．	使用無磷洗衣粉，防止水體污染
	C．	提倡使用含鉛汽油，提高汽油的抗爆性
	D．	為燃料提供適當(dāng)過量的空氣，使燃料充分燃燒

11．下列過程或變化一定吸收能量的是（　�。�

A．

斷裂化學(xué)鍵

B．

形成化學(xué)鍵

C．

化合反應(yīng)

D．

分解反應(yīng)

10．如圖1所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：

（1）電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時，燈泡亮（填“亮”或“不亮”）．若燈泡亮，則Mg為原電池的負(fù)極；若燈泡不亮，其理由為硫酸太稀，沒有足夠的陰、陽離子．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡亮（填“亮”或“不亮”）．若燈泡亮，則Al做原電池的負(fù)極．若燈泡不亮，其理由為電解質(zhì)中沒有足夠的陰、陽離子．
（3）鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學(xué)研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程．
按圖2取兩片質(zhì)量相當(dāng)?shù)匿X片組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的陽極反應(yīng)式：陽極：2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．
如果此時取出兩極，用蒸餾水洗凈，晾干后稱重發(fā)現(xiàn)兩個電極質(zhì)量差為0.8克，計算陰極產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積并寫出計算過程．

9．（1）氫能源是21世紀(jì)極具有發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．請在下圖的每個空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）：①H₂O，②H₂和O₂．從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）圖中的燃料電池也可以用A和氧氣為原料．已知A分子是由碳和氫兩元素的原子構(gòu)成，并且8.00g A中含有3.01×10²³個分子．實驗測得在298K時，1mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890kJ的熱量．
①寫出該氣體的化學(xué)式：CH₄．
②寫出1mol該氣體燃燒時的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．
③已知1mol液態(tài)的水變成氣態(tài)水時需要吸收44kJ的熱量，則1mol該氣體完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時放出的熱量為802kJ．
④若該燃料電池中的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，則：電池正極方程式為O₂+H₂O+4e^-═4OH^-．

8．一定溫度下，向恒容密閉容器中通入氣體C，發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）．能肯定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

	A．	混合氣體的密度不隨時間改變		B．	容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間改變
	C．	C的分解率不隨時間改變		D．	v（A）：v（B）：v（C）=m：n：p

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
	C．	反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱
	D．	一個反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量

6．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．F處于周期表中第9列．
（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序為CH₄＜NH₃＜H₂O，穩(wěn)定性順序為CH₄＜NH₃＜H₂O．
（2）同時含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個數(shù)比為3：1，B原子的雜化類型為sp²，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛能和水分子間形成氫鍵．
（3）C的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為平面三角形，E的基態(tài)原子的價電子排布式為3d²4s²
（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖．則E晶胞中E的配位數(shù)為12，若該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，E原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則E原子的半徑為$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8a{N}_{A}}}$cm
（5）F可形成分子式均為F（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br．