10．一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無(wú)色液體．
（1）C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；檢驗(yàn)C中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方是取少量待測(cè)液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl^-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無(wú)色氣體．A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；a molA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是a mol≤n（NaOH）≤2a mol．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，鑒別使品紅褪色的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	H2O2和酸性氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2 H+═2Fe3++2H2O
	B．	碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
	C．	3 mol的Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2
	D．	將SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO

8．下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是（　�。�

	A．	在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
	B．	c （H+）=0．lmol•L-1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
	C．	能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、CO32-、NO3-、AlO2-
	D．	在含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SO42-

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol Na2O2 中有4 NA個(gè)離子
	B．	常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
	C．	1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA個(gè)CH3COO-離子
	D．	42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個(gè)氫原子

6．已知25℃時(shí)，BaCO₃的溶度積K_sp=2.58×10^-9，BaSO₄的溶度積K_sp=1.07×10^-10，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ba2+）×c（SO42-）=1.07×10-10時(shí)，此溶液為BaSO4的飽和溶液
	B．	因?yàn)镵sp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），所以無(wú)法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
	C．	25℃時(shí)，在未溶解完BaCO3的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此時(shí)溶液中c（CO32-）：c（SO42-）=24.11
	D．	在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c（Ba2+）減小，BaCO3的溶度積不變

5．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	N5+離子中含有36個(gè)電子		B．	O2與O4屬于同位素
	C．	C60是有機(jī)物		D．	H2與H3屬于同種元素組成的單質(zhì)

4．物質(zhì)X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若X、Y、Z中均含有鋁元素，則Y的化學(xué)式是Al（OH）₃，實(shí)驗(yàn)室用明礬制取該物質(zhì)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）若M是某元素的最高價(jià)氧化物且為氣態(tài)，此元素的最高價(jià)與最低價(jià)化合價(jià)代數(shù)和為0，X是由電子數(shù)均為10的陰陽(yáng)離子組成，則Y溶液中離子濃度大小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^--）＞c（H⁺）．
（3）若X為黃綠色氣體，M是常見(jiàn)金屬．完成下列問(wèn)題：
①X能與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，其離子方程式Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+ClO^-+Cl^-+H₂O
②含M的一種鹽可以作為殺菌消毒、凈水劑，其一種制備方法是：以M（OH）₃、NaClO和KOH為原料，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
③M（OH）₃溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M（OH）₃（s）?M³⁺ （aq）+3OH^-（aq），常溫下，M（OH）₃的溶度積K_sp=4.0×10^-38，要使M³⁺離子濃度降至10^-5mol•L^-1，溶液的PH應(yīng)調(diào)至3.2． （lg2=0.3，lg5=0.7）

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

	A．	用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	B．	Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	D．	NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

2．用Pt電極電解含0.2mol CuSO₄溶液一段時(shí)間后，陽(yáng)極上生成4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為了恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入（　�。�

A．

CuO  16.0g

B．

Cu（OH）2  19.6g

C．

Cu  12.8g

D．

CuCO3  24.8g

1．某烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量之比為24：5，則該烴的一氯代物中含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種