10．已知H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（　　）

	A．	甲升高溫度，乙不變		B．	甲中加入0.1molHe，乙不變
	C．	甲、乙提高相同溫度		D．	甲增加0.1molH2，乙不變

9．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24LC6H14中含有1.9NA個共用電子對
	B．	7.8gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為0.1NA
	C．	含36.5gHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳作用，能產(chǎn)生0.25NA個氯氣分子
	D．	5.6gFe與足量的氯氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

8．化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗設(shè)計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護問題．下列實驗問題處理方法正確的是（　�。�

	A．	制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應立即停止加熱
	B．	在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，不需先檢驗乙炔氣體的純度
	C．	白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
	D．	給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，以免暴沸傷人

7．下列離子方程是正確的是（　�。�

	A．	Cu與濃硝酸反應：Cu+4H++4NO3-═Cu2++4NO2↑+2H2O
	B．	氨水與醋酸溶液反應：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O
	C．	過氧化鈉溶于水：2O2-+2H2O═4OH-+O2↑
	D．	小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

6．下列工業(yè)生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應的是（　　）
①制水泥、玻璃  ②制硝酸  ③制硫酸  ④氯堿工業(yè)  ⑤合成氨  ⑥制漂白粉  ⑦制皂．

A．

①②③⑤

B．

①③⑤⑥⑦

C．

只有①⑦

D．

③⑥⑦

5．在研究物質(zhì)變化時，不但要著眼于物質(zhì)種類的變化，也要關(guān)注物質(zhì)狀態(tài)的變化．

（1）高溫下水分解體系中主要物質(zhì)的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．下列說法正確的是C
A．圖中A、B表示的粒子依次是O和H
B．圖中A、B表示的粒子依次是H⁺和O^2-
C．圖中A、B重新生成水時的活化能等于0
D．圖中A、B重新生成水時的活化能大于0
（2）已知H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol，且H₂O的汽化熱為44.0kJ/mol．試寫出H₂燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（3）在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖2，據(jù)圖回答下列問題：
①從反應開始到第一次達到平衡時，用A物質(zhì)表示的平均反應速率為0.067 mol/（L•min）（保留2位有效數(shù)字）
②第5min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③若在第7min時增加D的物質(zhì)的量，其他條件不變，則A的物質(zhì)的量圖象變化正確的是b（用圖中a、b、c的編號回答）
（4）在100℃、200KPa的條件下，反應aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下，逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），如表列出的是不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)B的濃度．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

壓強（KPa）	200	500	1000
B的濃度（mol/L）	0.04	0.1	0.27

①比較大小：a= b+c（填“＞”、“＜”或“=”）
②壓強從500KPa增加到1000KPa時，平衡正向移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”），其原因可能為壓強增大為原來的兩倍，B濃度的變化大于兩倍，說明C在增大壓強時變?yōu)榉菤怏w，平衡正向移動．

4．向某10L的恒溫密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃放熱99kJ，請回答：
（1）圖中A點表示反應物的總能量或2molSO₂（g）和1molO₂（g）的總能量．
（2）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）能說明容器中已達到平衡狀態(tài)的是ACD
A．反應速率v_逆（SO₃）=2v_正（O₂）
B．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
D．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
（4）該溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強p的關(guān)系如圖2所示，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于800
（5）平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K_（A）=K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

3．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	s軌道呈圓形，p軌道呈啞鈴形
	B．	Cu元素在元素周期表的ds區(qū)
	C．	1.5g CH3+中含有的電子數(shù)為0.8NA
	D．	DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的

2．已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是（　�。�

A．

n=m+1

B．

n=m+10

C．

n=m+11

D．

n=m+25

1．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
	B．	H2O2、PCl5都是含有極性鍵的非極性分子
	C．	HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強
	D．	H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致