10．某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	稀硝酸為電解質(zhì)溶液		B．	鋅為原電池正極
	C．	鐵極質(zhì)量不變		D．	銅為原電池正極

9．下列反應(yīng)符合如圖圖示的是（　　）

	A．	鋁片與鹽酸的反應(yīng)		B．	消石灰與NH4Cl晶體的反應(yīng)
	C．	酸堿中和反應(yīng)		D．	甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

8．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量的變化
	B．	在化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，但不一定有能量的變化
	C．	在化學(xué)反應(yīng)中不一定有化學(xué)鍵的變化
	D．	在化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的變化，但不一定有能量的變化

7．一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	生成NH3的物質(zhì)的量與消耗NH3的物質(zhì)的量相等
	B．	消耗1molN2，同時(shí)消耗3molH2
	C．	N2、H2、NH3在密閉容器中共存
	D．	正、逆反應(yīng)速率都等于0

6．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）．已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�

A．

Z為0.3 mol•L-1

B．

Y2為0.4 mol•L-1

C．

X2為0.2 mol•L-1

D．

Z為0.4 mol•L-1

5．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖表示NO₂的濃度變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）   d．容器內(nèi)密度保持不變．

4．已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式：
C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.4kJ/mol
C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱△H=1.9kJ•mol^-1，兩物質(zhì)中石墨較為穩(wěn)定．

3．已知：在298K、100kPa時(shí)，
①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-400kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-570kJ•mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ•mol^-1；
（1）寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s，石墨）+2H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ•mol^-1．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶��?.5mol Ca （OH）₂的澄清石灰水中充分反應(yīng)．
將反應(yīng)后的物質(zhì)分為a、b、c三等份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，回答相應(yīng)問題：
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
②在c中加入適量的FeCl₃溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成氣體，同時(shí)生成紅褐色沉淀．

2．一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

	A．	單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗3n mol C
	B．	容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
	C．	混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
	D．	單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol D

1．氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行尾氣處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O     ①
NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O  ②
在反應(yīng)①中，氧化劑是NO₂，還原劑是NO．在反應(yīng)②中，氧化劑是NO₂，還原劑是NO₂．
（2）汽車尾氣中含有一氧化碳和二氧化氮，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化碳，該反�?yīng)的化學(xué)方程式2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4CO₂
（3）氨氣可用來處理氮氧化物．氨氣可與二氧化氮發(fā)生如下反應(yīng)：6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，試計(jì)算：要處理含NO₂13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的尾氣，需要氨氣13.6g．