15．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z		B．	原子序數(shù)：X＞Y＞Z
	C．	單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞Y＞X		D．	離子半徑：X2-＞Y+＞Z-

14．根據(jù)圖1、圖2、圖3及題中信息，回答下列問(wèn)題
   
（1）圖1是鋅錳干電池基本構(gòu)造圖，該電池的負(fù)極材料是Zn；工作時(shí)NH₄⁺離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑；當(dāng)電路中每通過(guò)0.2mole^-，負(fù)極質(zhì)量減少6.5g；
（2）圖2是利用廢舊鋅錳干電池內(nèi)的黑色糊狀物分離得到黑色殘?jiān)麺nO₂的流程圖．該流程中溶解和過(guò)濾操作均要使用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒；
（3）圖3是探究MnO₂在制O₂過(guò)程中的作用的實(shí)驗(yàn)裝置圖，利用該裝置完成下表中實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得數(shù)據(jù)如下表（已知：兩次實(shí)驗(yàn)氣體的體積在相同條件下測(cè)定：H₂O₂由分液漏斗滴入到圓底燒瓶）．

序號(hào)	燒瓶中的物質(zhì)	實(shí)驗(yàn)記錄	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一	足量MnO2	a．充分反應(yīng)后未見(jiàn)黑色固體物質(zhì)減少 b．收集到112mL氣體	①催化劑
實(shí)驗(yàn)二	足量MnO2和稀硫酸	c．充分反應(yīng)后黑色粉末部分溶解 d．收集到112mL氣體	②氧化劑

③在測(cè)量氣體體積時(shí)，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視度數(shù)外，還需要注意上下移動(dòng)B管，使A、B兩管中液面相平；
④實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H₂O₂的物質(zhì)的量之比為2：1．

13．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定已部分變質(zhì)的某小蘇打樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于坩鍋中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩鍋中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO₃分解完全
（3）試驗(yàn)中確定加熱至恒重的方法是：兩次稱(chēng)量坩鍋的質(zhì)量之差不超過(guò)0.1g
（4）若加熱過(guò)程中坩堝內(nèi)有晶體迸濺出來(lái)，則測(cè)得的結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

12．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�

	A．	氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201507/37/f22e198e.png" style="vertical-align:middle" />		B．	N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
	C．	乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2		D．	CH4分子的球棍模型：

11．在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2N?M．
（2）0～2min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．
（3）平衡時(shí)，M與N的物質(zhì)的量之比為5：2．
（4）不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac（填選項(xiàng)字母）．
a．生成2molM的同時(shí)生成1molN  b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
c．混合氣體的密度保持不變     d．N的轉(zhuǎn)化率不變．

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過(guò)程如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）試劑1為NaOH（填化學(xué)式），①～④轉(zhuǎn)化過(guò)程中④消耗能量最多．
（2）沉淀B的化學(xué)式為Fe₂O₃，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作顏料等．
（3）電解F，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，可制得鋁54g．
（4）生產(chǎn)過(guò)程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和CO₂（填化學(xué)式）．
（5）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	蛋白質(zhì)水解生成氨基酸
	B．	糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物
	C．	葡萄糖、蔗糖都屬于單糖
	D．	利用油脂在酸性條件下水解制取肥皂

8．下列有機(jī)反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HC1		B．	2CH3CH2OH+02$\stackrel{Cu、△}{→}$2CH3CH0+2H20
	C．	+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O		D．	nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$

7．利用原電池原理可以探究金屬的活動(dòng)性．
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．鋅片做負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g．此時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為4.48L，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案．其中能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案是①③④．（填序號(hào)）

方  案	現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中	鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒	產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中	鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生
④將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接	鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

6．（1）下表是在1.013×10⁵Pa下測(cè)得的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式	沸點(diǎn)/℃	結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式	沸點(diǎn)/℃
CH3CH3	-88.6	CH2=CH2	-103.7
CH3CH2CH3	-42.2	CH2=CHCH3	-47.4
CH3CH2CH2CH3	-0.5	CH3CH2CH=CH2	-6.3
	-11.7		-6.9
CH3CH2CH2CH2CH3	36.1	CH3CH2CH2CH=CH2	30
			20.1

從表中數(shù)據(jù)分析，在1.013×10⁵Pa、25℃時(shí)的狀態(tài)是氣態(tài)（填氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）．
（2）石油裂解是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，其產(chǎn)物為混合物．例如：

①上述烷烴和環(huán)烷烴裂解反應(yīng)中，產(chǎn)物M的化學(xué)式為H₂，N的化學(xué)式為C₅H₈．
②下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．
A．可用溴水區(qū)別和
B．等質(zhì)量的和完全燃燒時(shí)的耗氧量相同
C．可與水以任意比互溶
（3）工業(yè)上裂解反應(yīng)的產(chǎn)物都是氣態(tài)小分子烷烴和烯烴的混合物，將它們逐一分離的方法是降低溫度．