5．SO₂、CO、氮氧化物和可吸入顆粒物都是大氣污染物．
（1）比較N、O的第一電離能大小關(guān)系為N＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）CO易與血紅蛋白中Fe²⁺結(jié)合穩(wěn)定的配合物而使人中毒．寫出Fe基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d⁶4s²；CO有多種等電子體，寫出其中一種N₂、CN^-、C₂^2-等．
（3）為減輕SO₂污染，火力發(fā)電廠常在燃煤匯總加入CaO“固硫”，CaO和NaCl晶胞結(jié)構(gòu)類型相同，則每個(gè)Ca²⁺周圍與它最近且等距的Ca²⁺有12個(gè)；CaO晶體的熔點(diǎn)高于NaCl晶體，說明兩者晶格能CaO大于NaCl（填“大于”或“小于”）．

4．已知某酸H₂B在水溶液中存在下列關(guān)系：：①H₂B?H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-．則下列關(guān)于酸式鹽NaHB的溶液
的說法中一定正確的是（　　）

	A．	NaHB的電離方程式為：NaHB?Na-+H-+B2-
	B．	NaHB溶液一定呈酸性
	C．	NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H20
	D．	NaHB溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）═c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）

3．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法．下列（2）中的物質(zhì)并不能按照對(duì)應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)與（1）中的物質(zhì)歸為一類的是（　　）

選項(xiàng)	（1）	（2）	分類標(biāo)準(zhǔn)
A	鹽酸、漂白粉、水玻璃、雙氧水	氨水	混合物
B	CH3COOH，H2CO3、HClO、NH3•H2O	HF	弱電解質(zhì)
C	電解反應(yīng)、鹽的水解、煤的干餾、石油裂化	鋼鐵生銹	化學(xué)變化
D	CO2、SO3、P2O5、SiO2	Al2O3	酸性氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．Ⅰ.1100℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDEF．
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化                             B．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．1molH-H鍵斷裂同時(shí)形成2molH-O鍵形成                 D．Na₂S的質(zhì)量不再變化
E．v（正）=v（逆）                                     F．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g，則用H₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.125mol/（L•min）．
Ⅱ．丙烷燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液．
（3）通入丙烷的電極為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)能量轉(zhuǎn)換率高，反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染小的特點(diǎn)．
（5）若開始時(shí)電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25mol，當(dāng)溶液中K₂CO₃的物質(zhì)的量為0.1mol時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下丙烷的體積為746.7ml（保留一位小數(shù)）．

1．分析下表中有機(jī)物的排列規(guī)律，可寫出空格上物質(zhì)的分子式，則橫線上能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�

1	2	3	4	5	6	…
CH4O	C2H6O	C3H8O		C5H12O	C6H14O	…

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

20．在溶液中能大量共存的微粒組是（　　）

	A．	K+、CH3COOH、CO32-、NO3-		B．	Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
	C．	Ba2+、Na+、OH-、HCO3-		D．	H+、K+、Fe3+、NO3-

19．下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是（　�。�

A．

溴水

B．

碳酸鈉溶液

C．

紫色石蕊試液

D．

金屬鈉

18．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說法不正確的是（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
	B．	Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
	C．	X與Y元素形成的兩種常見化合物分別溶于水后溶液PH＜7
	D．	Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	過量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	B．	含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	C．	CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+2H2O
	D．	向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+H2O2═2OH-+I2

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	B．	1.5molNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
	C．	6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
	D．	常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數(shù)為NA