1．下列關(guān)于分類的說法正確的是（　�。�

	A．	活性炭、C60、金剛砂都是碳的同素異形體
	B．	Fe2O3、Na2O2、K2O都是堿性氧化物
	C．	淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于有機(jī)高分子化合物
	D．	純堿、氯化銨、明礬都是鹽且都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

6．（1）寫出84消毒液（主要含NaClO）露置在空氣中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（2）若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋原因ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中所含的分子數(shù)為3.75×10²⁶．

4．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系．
（1）若A可用于制造晶體管和集成電路，B、C為鈉鹽，C廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)，寫出C的化學(xué)式Na₂CO₃，反應(yīng)①的離子方程式Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂ ↑；
（2）若A是淡黃色固體，B是造成酸雨的主要物質(zhì)之一，D是氫化物，②反應(yīng)是B的水溶液中通入一種黃綠色氣體，生成C和E，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
（3）若D是氣態(tài)氫化物，B、C是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，B與D在催化劑加熱條件下反應(yīng)生成A是大氣主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+6NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N₂+6H₂O．

3．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．
圖1是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置．將銅片置于具支試管的底部，用分液漏斗往具支試管中加入約10mL濃硝酸，具支試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑，實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色、試管中有紅棕色氣體生成．

2．若20g密度為ρ g•cm^-3的Ca（NO₃）₂溶液中含有2g Ca（NO₃）₂，則溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

$\frac{ρ}{400}$mol•L-1

B．

$\frac{20}{ρ}$mol•L-1

C．

$\frac{50ρ}{41}$mol•L-1

D．

$\frac{25ρ}{41}$mol•L-1

1．如圖各相應(yīng)一起中加入的試劑，可用于制取、凈化、收集的氣體是（　�。�

選項(xiàng)	氣體	a	b	c
A	H2	稀硫酸	鋅粒	濃硫酸
B	Cl2	濃鹽酸	高錳酸鉀	濃硫酸
C	C2H2	飽和食鹽水	電石	硫酸銅溶液
D	O2	過氧化氫溶液	二氧化錳	堿石灰

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．5g H₂SO₄的物質(zhì)的量是多少？1.50mol Na₂CO₃的質(zhì)量是多少？

19．鐵、鋁、銅及其化合物在生成、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鋁元素在周期表中位置第三周期第ⅢA族，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺三種金屬陽離子氧化性有強(qiáng)到弱的排列順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Al³⁺，制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl₃溶液可以蝕刻鋼箔，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，但在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，酸性廢水抑制Fe³⁺的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）₃膠體．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性的判斷都正確的是BC（填寫字母序號）．

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
B	鋁箔在酒精燈火焰上加熱融化但不滴落	鋁箔對熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用	Ⅰ對；Ⅱ錯．
C	鋁粉可以和氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)	鋁熱反應(yīng)是工業(yè)煉鐵最常用方法	Ⅰ對；Ⅱ錯．
D	銅在潮濕空氣中表面會生成銅綠	可用銅容器盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ?/TD>

（5）某興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金（Fe₂Al₃Si₂）粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)備稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，測得剩余固體的質(zhì)量為0.07g．向?yàn)V液匯總滴加足量NaOH濃溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌得到固體．再將所得固體充分加熱、灼燒，得到紅棕色粉末1.60g．通過計(jì)算確定次合金的組成為Fe₈Al₄Si（填化學(xué)式）．

18．如圖為常溫下，向25ml某濃度的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液的過程中溶液pH的變化曲線，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	NaOH溶液起始濃度為0.1mol•L-1
	B．	a＞12.5
	C．	B點(diǎn)溶液中c（Na+）一定等于c（CH3COO-）
	D．	D點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）