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A. | 0.1mol Na2O2固體中陽離子與陰離子的總數(shù)為0.4NA | |
B. | 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA | |
C. | 1mol Fe與硫恰好完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA | |
D. | 標準狀況下,1mol CH4與過量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L |
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A. | 該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能 | |
B. | 氮化鎵電極是正極 | |
C. | 銅電極表面的電極反應(yīng)式為:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O | |
D. | 可用鹽酸作該裝置的電解液 |
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A. | 等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | c(NH4+)相等(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c[NH4Cl] | |
C. | 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) | |
D. | 常溫下,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol•L-1 |
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A. | 在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導(dǎo)體材料 | |
B. | 利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥 | |
C. | 在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料 | |
D. | 在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當有效的方法 |
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A. | 0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反應(yīng)溫度10℃ | |
B. | 0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度10℃ | |
C. | 0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度30℃ | |
D. | 0.2 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度30℃ |
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