3．下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的是（　�。�

	A．	K+  Na+  HSO3-  Cl-		B．	Na+  Ba2+[Al（OH）4]-  NO3-
	C．	NH4+  K+  Cl-  NO3-		D．	Fe2+  Na+  ClO-  S2-

2．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，將某油脂22.25克進(jìn)行皂化消耗苛性鈉3克，這種油脂的摩爾質(zhì)量是多少？假定這種油脂是同種鏈狀飽和脂肪酸甘油酯，則該油脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是什么？

1．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na₂SO₃與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
步驟1：打開(kāi)K₁、關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：濃硫酸．

20．如圖所示，各物質(zhì)間存在如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B為淡黃色固體．F為金屬單質(zhì)，能和氧化鐵反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)．E和K為無(wú)色氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)均為化合物，A為無(wú)色氣體，C為無(wú)色液體．
試回答下列問(wèn)題：
（1）H的化學(xué)式為NaHCO₃，G的電子式為．
（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取單質(zhì)F的化學(xué)方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）寫(xiě)出F與G反應(yīng)的離子方程反應(yīng)方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）D的水溶液顯堿性，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．

19．如圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．（1）④和⑦中氫化物中較穩(wěn)定的是H₂O（填氫化物的化學(xué)式）．
（2）①、④兩種元素的原子按1：1組成的化合物的電子式為．
（3）②、③、④的原子半徑由小到大的順序?yàn)镺＜N＜C（用元素符號(hào)表示）．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C可發(fā)生圖2反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則A不可能是d（填序號(hào)）．
  a．S．b．N₂ c．Na    d．Al
（2）若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是（寫(xiě)出操作和現(xiàn)象）先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色）．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，且B具有兩性．寫(xiě)出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

18．在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.067mol/（L•min）．
（2）根據(jù)右圖寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2D（s）?2A（g）+B（g）．
（3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是b（用圖中a～c的編號(hào)回答）

17．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量 Na：23  O：16  H：1）（　�。�

	A．	78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
	B．	18g水中含有的電子數(shù)為10NA
	C．	常溫常壓下，金屬鈉從水中置換出22.4LH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA
	D．	在1L2mol/L的硝酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為2NA

16．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NA
	B．	1mol銅與足量稀硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生NO分子$\frac{2}{3}$NA個(gè)．
	C．	12g金剛石中含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA
	D．	1L1mol/L硫酸鋁溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)大于5NA．

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷用乙烯為原料采用氯代乙醇法比石油化工銀作催化劑氧化法原子利用率低
	B．	用二氧化氯或臭氧消毒的自來(lái)水比用氯氣消毒的自來(lái)水衛(wèi)生些
	C．	作為吸附劑和催化劑的人工分子篩是一種高分子有機(jī)化合物
	D．	原煤脫硫技術(shù)和煤液化氣化工藝是防止我國(guó)近日中東部地區(qū)持續(xù)霧霾天氣的有效措施之一

14．物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按如圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：ANa  BNaOHCNa₂CO₃  DNaCl
（2）寫(xiě)出①②的離子方程式．①2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；②2OH^-+CO₂=CO₃+^2-+H₂O．
（3）寫(xiě)出③④的化學(xué)方程式：③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O； ④2Na+Cl₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．