ag某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�

下列化合物中，陰離子半徑與陽(yáng)離子半徑之比最小的是（　�。�

下列物質(zhì)中，只具有還原性而不具有氧化性的是（　　）

在無(wú)土栽培中，需配制一定量含25mol NH₄Cl、8mol KCl和12mol K₂SO₄的營(yíng)養(yǎng)液．若用KCl、NH₄Cl和（NH₄）SO₄三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（　�。�

將固體煤炭處理，使其變?yōu)闅怏w燃料，目的是（　　）

在一密閉的1L容器里裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)生成SO₃．2min末測(cè)得容器中有3.6mol SO₂，試計(jì)算：
（1）2min末SO₃的濃度．    （2）2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率．
（3）O₂的轉(zhuǎn)化率．

U、V、W、X、Y、Z六種原子序數(shù)依次增大前20號(hào)元素，其中U和X，W和Y分別在同一主族，Y的原子序數(shù)是W的原子序數(shù)兩倍，Z的原子序數(shù)是U和X的原子序數(shù)之和．根據(jù)以上條件回答下列問(wèn)題：
（1）寫出U、V組成的陰離子（U、V都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）和Z的陽(yáng)離子形成的化合物的電子式：；
（2）W元素可分別U、Y形成多種常見(jiàn)的陰離子．某溶液是由其中若干種陰離子組成的無(wú)機(jī)鈉鹽溶液，為了檢驗(yàn)該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份溶液中加入足量鹽酸溶液，只產(chǎn)生無(wú)色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀HNO₃，白色沉淀質(zhì)量減少．
由此得出的結(jié)論是．

某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置，某學(xué)生用12mol?L^-1的濃鹽酸100mL和足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂．
（2）寫出制漂白粉化學(xué)方程式是．
（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低．該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是．
②避免另一個(gè)副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)．

航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式可表示為2H₂+O₂=2H₂O．酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應(yīng)式可表示為：；放電一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH將（填“變大、變小、不變”）堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：．

某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0及反應(yīng)A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為   mol/（L?min）．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，任一相同時(shí)刻，則V3V1（填＞、=、＜）．