（2010?南京二模）目前市場(chǎng)上大量碳酸飲料、礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對(duì)苯二甲酸乙二醇脂，簡(jiǎn)稱(chēng)聚酯）制作的．某科學(xué)小組利用費(fèi)聚酯飲料瓶制備對(duì)苯二甲酸．部分有機(jī)物的性質(zhì)如下：

名稱(chēng)	性質(zhì)
乙二醇	無(wú)色粘稠吸濕液體，易燃，沸點(diǎn)：196～198℃，與水混溶．
丙酮	無(wú)色易燃液體，沸點(diǎn)：56.5℃，溶于水及大多數(shù)有機(jī)溶劑．
N，N二甲基甲酰胺（DMF）	易燃，低毒，沸點(diǎn)：153℃，能與水和大多數(shù)有機(jī)溶劑混溶．
對(duì)苯二甲酸（TPA）	白色針狀結(jié)晶或粉末，可燃，熔點(diǎn)：425℃（分解），約在300℃升華，不溶于水，微溶于熱乙醇，溶于堿溶液．電離常數(shù)：Ka1=3.1×10-4，Ka2=1.5×10-5

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，試回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)苯二甲酸的制備
①在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計(jì)．然后依次加入5.00g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，將溫度升至180℃（不超過(guò)185℃），在此溫度下反應(yīng)15分鐘．反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象是．
②冷卻至160℃左右停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．這一步是為了分離出．
③向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使四頸瓶中的殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．抽濾需要用到的主要儀器有．
④將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達(dá)200mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（2）對(duì)苯二甲酸含量的測(cè)定
稱(chēng)取0.2000g對(duì)苯二甲酸樣品于250mL燒杯中，加入30mL DMF，攪拌溶解，加入10mL蒸餾水，攪勻后加4滴酚酞指示劑，用0.1000mol?L^-1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為22.60mL．
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．所測(cè)樣品中對(duì)苯二甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（2010?南京二模）純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2價(jià)的化合物．
（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式；
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為；
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到森藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O沉淀，該物質(zhì)中的NH₃通過(guò)鍵與中心離子Cu²⁺結(jié)合，NH₃分子中N 原子的雜化方式是．與NH₃分子互為等電子體的一種微粒是．
（4）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)．（填“高”或“低”）

（2010?南京二模）一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300mg～500mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒．某研究小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量．有關(guān)反應(yīng)如下：
2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=K₂SO₄+I₂+2H₂O+Na₂SO₄+2NO
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
取1kg泡菜，榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為要硝酸鈉．在過(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過(guò)濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL稀釋后的濾液與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀溶液反應(yīng)，在選用合適的指示劑，用0.05000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下；

滴定次數(shù)	0.05000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中可選用的指示劑是，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（2）有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害．這主要是因?yàn)槌戎�中含有豐富的維生素C，維生素C具有性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）通過(guò)計(jì)算判斷若某人一次食入0.125kg這種泡菜，是否會(huì)引起中毒？

（2010?南京二模）高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯的合成路線如下：

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）寫(xiě)出E中官能團(tuán)的名稱(chēng)．
（3）寫(xiě)出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；
②與Na₂CO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體
③氯原子不與苯環(huán)上碳原子相連，且與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)；
④分子中含有兩個(gè)甲基．
（4）G可由一種含有醛基的物質(zhì)和HCN加成制得，寫(xiě)出合成G的化學(xué)方程式．

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以丙酮（CH₃COCH₃）和甲醇為原料合成有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯
（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH

次硫酸

℃170

H₂C=CH₂

Br

BrH₂C-CH₂Br．

（2010?南京二模）煙氣脫硫電控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段．
（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．

①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，下列措施正確的是．
A．降低通入含硫煙氣的溫度；B．減小通入含硫煙氣的流速
C．減少天然海水的進(jìn)入量；D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H₂SO₃，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．
③該小組采用圖2裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）：上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→（填a、b、c、d、e）．下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來(lái)代替試管中的碘-淀粉溶液的是（填編號(hào)）．
A．酸性KMnO₄溶液；B．NaOH溶液；C．溴水；D．氨水
（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．某電廠用煤300噸（煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏噸．

（2010?南京二模）（1）在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平穩(wěn)時(shí)NH₃的濃度如圖1所示．其中，溫度為T(mén)₁時(shí)平穩(wěn)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．

①當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時(shí)，平穩(wěn)常數(shù)K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）
②T₁溫度達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）此反應(yīng)的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）△H．
（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△=-92.44kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol）
（3）科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式為．

（2010?南京二模）β-鋰輝石的主要成分是Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，還含有FeO、CaO、MgO等．以β-鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同溫度的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ中加碳酸鈣的作用是．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式、．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式．洗滌所得Li₂CO₃沉淀要用熱水而非冷水，原因是．

（2010?南京二模）黃鐵礦的主要成分是FeS₂．測(cè)定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

已知：FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）方法Ⅰ中灼燒濾渣用的儀器除酒精燈、三角架、還有．
（2）方法Ⅱ中加足量BaCl₂溶液的作用是，判斷加入BaCl₂溶液已過(guò)量的操作是．
（3）用方法Ⅰ測(cè)定黃鐵礦試樣中FeS₂的含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是：①；②．（測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差可忽略．）
（4）稱(chēng)取黃鐵礦試樣1.60g，用方法Ⅱ進(jìn)行測(cè)定，稱(chēng)得干燥后的濾渣質(zhì)量為1.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來(lái)自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

（2010?南京二模）25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�