18．將40mL 0.2mol/L NaOH溶液和20mL0.2mol/L的CH₃COOH溶液混和，充分反應(yīng)后蒸干并加強(qiáng)熱，最終得到的固體是（　�。�

	A．	Na2CO3		B．	CH3COONa
	C．	NaOH和CH3COONa的混合物		D．	NaOH

17．若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只是四氯乙烷）（　　）

	A．	取代，4 mol Cl2		B．	加成，2 mol Cl2
	C．	加成、取代，2 mol Cl2		D．	加成、取代，3 mol Cl2

16．關(guān)于烴和甲烷的敘述不正確的是（　�。�

	A．	烴的組成均符合通式CnH2n+2
	B．	烴類均不溶于水
	C．	甲烷在烴中含碳量最低
	D．	甲烷只能發(fā)生取代反應(yīng)而不能發(fā)生加成反應(yīng)

15．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�

	A．	乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
	B．	甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	乙醇脫水制乙烯；溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱制乙烯
	D．	苯的硝化；苯與氫氣（鎳作催化劑）制取環(huán)己烷

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）在配制NaOH溶液時(shí)：
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1．
（3）在配制硫酸溶液時(shí)：
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL；
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

13．寫出下列烴的分子式：
（1）辛烷C₈H₁₈             
（2）乙烯C₂H₄；
（3）含有30個(gè)氫原子的烷C₁₄H₃₀．
（4）假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為C₁₀H₂₂．

12．（采用系統(tǒng)命名法）寫出下列各烴的名稱
（1）（CH₃）₂CH（CH₂）₂CH（C₂H₅）（CH₂）₂CH_{32-甲基-5-乙基辛烷}
（2）2，2，3，5-四甲基己烷
（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯．

11．400K、1.01×10⁵Pa時(shí)，10mL某氣體烴與50mL氧氣混合，用電火花點(diǎn)燃完全燃燒后，生成二氧化碳和水蒸氣，體積變?yōu)?5mL．
（1）該烴在組成上應(yīng)含有6個(gè)氫原子（寫出計(jì)算過程）
（2）若該烴為烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式和名稱分別為CH₃CH=CH₂、丙烯．

10．區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是（　�。�

	A．	加水振蕩，觀察是否有分層現(xiàn)象
	B．	加乙醇振蕩，觀察是否發(fā)生分層
	C．	加新制Cu（OH）2懸濁液，煮沸，觀察有無磚紅色沉淀生成
	D．	加入含有酚酞的NaOH溶液，加熱，觀察紅色是否變淺

9．在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	反應(yīng)體系的總壓恒定		B．	A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為1：3：2：2
	C．	c（A）：c（B）=1：3		D．	2V（B）正=3V（C）逆