4．下列說法正確的（　�。�

	A．	K+、Na+、NO3-、CO32-在堿性溶液中能大量共存
	B．	Na+   K+   OH-  Cl-在強酸性溶液中能大量共存
	C．	Cu2+、H+、NO3-、SO42-能形成無色透明的溶液
	D．	Ba2+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中不能大量共存

3．已知：在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性．在一定條件下KClO₃與I₂按下式反應(yīng)：2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)		B．	還原劑為KClO3，氧化劑為I2
	C．	還原性：I2＞KIO3		D．	氧化性：KClO3＞KIO3

2．（1）用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO₄＞ Cl₂（填“＞、＜、=”）；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L Cl₂，被氧化鹽酸的質(zhì)量是109.5g．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄（稀）--1K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O
（3）Cl₂是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，若反應(yīng)中NH₃消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.3N_A或1.806×10²³．

1．下列物質(zhì)的分類組合不正確的有（　�。�
①海水、空氣、膽礬、堿石灰均為混合物；
②H₂CO₃、CH₃COOH、NaHSO₄、H₂S均為酸；
③Mg（OH）₂、NaOH、NH₃•H₂O、Cu（OH）₂均為堿；
④干冰、SO₂、SiO₂、CO均為酸性氧化物；
⑤Mn₂O₇、Al₂O₃、Na₂O₂、Fe₃O₄均為堿性氧化物；
⑥AgCl、AlCl₃、CaCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃均為鹽．

A．

3個

B．

4個

C．

5個

D．

6個

20．根據(jù)下列化合物：①NaHSO₄、②NaOH、③Na₂CO₃、④FeCl₂、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃•H₂O、⑧H₂O，回答下列問題．
（1）Na₂CO₃溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，其溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=10^-3；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c（H⁺）=10^-11．
（3）請寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（4）把FeCl₂溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe₂O₃．
（5）常溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計）如果加入蒸餾水，應(yīng)加900mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；如果加0.01mol/L NaHSO₄，應(yīng)加81.8mL（保留到小數(shù)點后一位）．

19．某溫度下在恒容密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），平衡后測得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為m．
（1）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是1：3；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向 （填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：若X=1.5，Y=4.5，Z=1．

18．反應(yīng)A（s）=D（g）+E（g），已知△G=△H-T△S=（-4500+11T）J/mol；要防止該反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（　　）

	A．	低于136K		B．	高于409K
	C．	高于136K而低于409K		D．	低于409K

17．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）補血劑存放時間較長會氧化變質(zhì)，對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Fe²⁺                     假設(shè)2：只有Fe³⁺
假設(shè)3：既有Fe²⁺又有Fe³⁺．
（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe²⁺取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠�紅色．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為可用酸化的KMnO₄溶液滴定進行Fe²⁺含量的測定．
①用離子方程式表示該滴定原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
重復(fù)滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次實驗所用Fe²⁺溶液的體積為20.00mL．請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設(shè)計合理數(shù)據(jù)，完成下列實驗過程的記錄表格．（必須填滿）

實驗編號	Fe2+溶液的 體積/mL
1	20.00
2	20.00
3	20.00

③如何判斷達到滴定終點：滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不恢復(fù)．

16．在氯氧化法處理含CN^一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg•L^-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O
再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣．請配平下列化學(xué)方程式：
2 KOCN+4 KOH+3Cl₂═2 CO₂+1 N₂+6 KCl+2H₂O
（2）實驗室用MnO₂與濃HCl制取Cl₂，在答卷上畫出虛線框內(nèi)制取Cl₂的裝置圖，并標(biāo)出實驗藥品．

15．目前世界上已證明“達菲”是治療禽流感和甲型H1N1流感的良方．“達菲”的主要合成原料是我國盛產(chǎn)的莽草酸．從八角茴香中提取的莽草酸經(jīng)過多次反應(yīng)和其他工藝制成“達菲”顆粒．下圖是莽草酸和“達菲”有效成分的鍵線式結(jié)構(gòu)（楔形實線、虛線表示基團的立體結(jié)構(gòu)）．
（1）“達菲”的相對分子質(zhì)量為410.4，扣除H₃PO₄后的部分稱為“自由基奧司他韋”．試求“自由基奧司他韋”的相對分子質(zhì)量312.4；“自由基奧司他韋”能與磷酸結(jié)合，說明氨基具有堿性．
（2）莽草酸中含有的官能團有羥基、羧基、碳碳雙鍵（寫名稱）．
（3）下列有關(guān)莽草酸的說法中正確的是①③④．
①分子式為C₇H₁₀O₅
②能使FeCl₃溶液顯紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
④l mol莽草酸與分別足量的Na和NaOH反應(yīng)，消耗的Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為4：l
（4）莽草酸與C₂H₅OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）莽草酸在濃硫酸作用下加熱可得到B（C₇H₆O₃），B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．