6．Cl₂是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產(chǎn)品．

（1）①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是B．
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物            B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉      D．漂白液的有效成分是Na₂O₂
（3）工業(yè)上利用Cl₂制鹽酸，其化學(xué)方程式為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．Cl₂溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是D．
A．硝酸銀溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸鈉溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）將8.7g MnO₂與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L；被氧化的HCl的質(zhì)量是7.3g．
 （5）如圖是實(shí)驗(yàn)室用KMnO₄與濃鹽酸制取適量氯氣的簡易裝置．

裝置B、C、D的作用分別是：
B向上排氣收集氯氣；C安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中；       
D吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境．

5．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（　�。�
①能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
②“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
③該方法可減少碳排放，捕捉到的CO₂還可用來制備干冰等產(chǎn)品
④整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

③④

4．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去），甲不可能是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

Fe

C．

Al2O3

D．

C

3．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法正確的是（　�。�

	A．	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色，則該氣體一定是SO2
	B．	鉀元素焰色反應(yīng)的操作：用鉑絲蘸取氯化鉀置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，直接觀察其焰色
	C．	NH4+的檢驗(yàn)：向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，可生成使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體
	D．	待檢液加入鹽酸可生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則待檢液中一定含有CO32-

2．下列各組物質(zhì)中均能造成大氣污染的是（　　）

	A．	N2、NO2、粉塵、煤煙		B．	CO2、O2、氮的氧化物、碳?xì)浠�合�?/td>
	C．	Cl2、N2、煤煙、氮的氧化物		D．	H2S、SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物

1．由H₂、O₂、CO₂組成的混合氣體的密度是同溫同壓下CH₄密度的2倍，三種氣體組分的物質(zhì)的量之比不可能是（　�。�

A．

2：3：5

B．

2：5：5

C．

2：1：5

D．

2：2：7

20．將標(biāo)準(zhǔn)狀況的NO₂、NH₃、N₂組成的混合氣體10L，通過稀HNO₃溶液，溶液的質(zhì)量增加了12.5g，氣體的體積縮小到3.28L．求混合氣體各成分的體積．

19．工業(yè)上從海水制取溴時，是以氯氣氧化海水中的Br^-，然后用空氣將溴吹出，以碳酸鈉溶液吸收．再用硫酸酸化得到單質(zhì)溴．
（1）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，3Na₂CO₃+Br₂=5NBr+NaBrO₃+3CO₂，5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．
（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化鉀試紙．將試紙潤濕后，放在盛有溴氣的集氣瓶口，觀察到的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，原因是（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）Br₂+2KI=2KBr+I₂，碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)色．

18．現(xiàn)有0.1mol/L的AlCl₃溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)．
（1）在試管中取AlCl₃溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，請畫出產(chǎn)生白色沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液加入量變化的趨勢圖．
（2）向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl₃溶液，邊滴加邊震蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；當(dāng)加入2.5毫升AlCl₃溶液時開始出現(xiàn)沉淀；當(dāng)加入$\frac{10}{3}$毫升AlCl₃溶液時，產(chǎn)生的沉淀量最多．寫出上述過程中所涉及到的相關(guān)離子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

17．按如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請用你所學(xué)知識完成下題：
先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進(jìn)行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)生耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附有淡黃色物質(zhì)．實(shí)驗(yàn)完成后將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．
（1）停止實(shí)驗(yàn)時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是防止C降溫時因C中氣體壓強(qiáng)減小而引起D中溶液的倒吸．
（2）C中全部反應(yīng)產(chǎn)物有MgO、MgS、S （填化學(xué)式）．