6．實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應如圖1：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．  
②乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．  
③石蠟油沸點高于250℃
④苯甲醇沸點為205.3℃
實驗步驟如下：
①向圖2所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調整轉速，使攪拌平穩(wěn)進行，加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進行實驗步驟③．
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞；將錐形瓶中溶液轉入圖3所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續(xù)升高溫度并收集205℃～206℃的餾分得產品A．
④將實驗步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產品，然后提純得產品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需分液漏斗（儀器名稱）．
（2）步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應完的苯甲醛，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸．醚層中少量的苯甲酸是從水層轉移過來的，請用離子方程式說明其產生的原因．
（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是吸收水分，錐形瓶上要加塞的原因是防止乙醚揮發(fā)與空氣混合，發(fā)生爆炸，產品A為苯甲醇．
（4）步驟③中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為水浴加熱；蒸餾得產品A的加熱方式是石蠟油油浴加熱．
（5）步驟④中提純產品B時所用到的實驗方法為重結晶．

5．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質類似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg₂B₂O₅•H₂O）制取單質硼的工藝流程圖如下：

回答下列問題：
（1）Mg₂B₂O₅•H₂O中B的化合價為+3．
（2）溶液a、溶液b中溶質的化學式分別為NaHCO₃、Na₂SO₄．
（3）寫出步驟①的化學方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2NaOH=2NaBO₂+2Mg（OH）₂．
（4）寫出步驟⑤的化學方程式B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．
（5）步驟③中化學反應可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復分解反應由強酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應的進行．
（6）BF₃是有機化學中常用的酸性催化劑，BF₃分子中B和F最外層的電子數(shù)分別為6、8個．
（7）乙硼烷（B₂H₆）是一種氣態(tài)高能燃料，寫出乙硼烷在空氣中燃燒的化學方程式B₂H₆+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O．

4．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如圖：反應物和產物的相關數(shù)據(jù)如下
據(jù)如下：

	相對分 子質量	沸點/ ℃	密度 （g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	幾乎不溶

合成正丁醚的步驟：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間，分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物．
④粗產物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為將濃H₂SO₄滴加到正丁醇中．
寫出步驟②中制備正丁醚的化學方程式2CH₃CH₂CH₂CH₂OH CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H₂SO₄，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na₂SO₄．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．（填物質名稱）
（7）本實驗中，正丁醚的產率為33.85%．

3．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d，加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H₂純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應方程式：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）準確稱量制得的產品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為10：1．
（6）乙同學對甲的實驗方案提出質疑，他認為未反應的H₂不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H₂，請將E裝置補充完整．

2．工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）．
【反應原理】

【物質性質】

試劑	沸點（℃）	溶解度	化學性質
水楊酸	211	微溶于冷水，易溶于熱水
乙酸酐	139	在水中逐漸分解
乙酰水楊酸		微溶于水	與碳酸鈉反應生成水溶性鹽

【實驗流程】
（1）物質制備：向125mL的錐形瓶中依次加入4g水楊酸、10mL乙酸酐、0.5mL濃硫酸，振蕩錐形瓶至水楊酸全部溶解，在85℃～90℃條件下，用熱水浴加熱5～10min．
①加入水楊酸、乙酸酐后，需緩慢滴加濃硫酸，否則產率會大大降低，其原因是水楊酸屬于酚類物質，會被濃H₂SO₄氧化．
②控制反應溫度85℃～90℃的原因既保證有較高的反應速率又減少了物質的揮發(fā)．
（2）產品結晶：取出錐形瓶，加入50mL蒸餾水冷卻．待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，再洗滌晶體，抽干．簡要敘述如何洗滌布氏漏斗中的晶體？向布氏漏斗中加入冰水至浸沒所有晶體，再抽濾，重復2～3次．
（3）產品提純：將粗產品轉移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑X并不斷攪拌至不再產生氣泡為止．進一步提純最終獲得乙酰水楊酸3.6g．
①試劑X為飽和碳酸鈉溶液．
②實驗中乙酰水楊酸的產率為69%（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質量分別為138和180）．
（4）純度檢驗：取少許產品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈淺紫色，其可能的原因是產品中仍然可能含有水楊酸．

1．在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺）處理和資源回收很有意義．分析下面兩種處理方案，回答下列問題：
Ⅰ、利用廢液再生刻蝕液

（1）試劑2是HCl，固體B是Cu，通入的氣體C是Cl₂．（填化學式）
（2）寫出加入試劑1發(fā)生反應的離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
Ⅱ、利用廢液制備CuCl₂•2H₂O晶體
已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
開始沉淀的pH	2.7	5.4	8.1
沉淀完全的pH	3.7	6.9	9.6

實驗方案：

（1）為確保產品的純度，試劑1為B，試劑2為D（填字母）．
A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．NaOH   D．Cu₂（OH）₂CO₃
（2）固體A的化學式為Fe（OH）₃．為使A完全沉淀，調節(jié)pH的范圍是[3.7，5.4）．
（3）操作Ⅰ依次為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．操作Ⅰ整個過程中用到的硅酸鹽儀器除了漏斗、燒杯、酒精燈外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（4）使用無水乙醇代替水進行洗滌的優(yōu)點是減少CuCl₂•2H₂O 因溶于水而損失，且有利于后續(xù)干燥．

11．某無色溶液，可能含有以下離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)各取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為9.32g．
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．
已知：2Al³⁺+2CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（1）由此推斷，原溶液一定含有的陽離子種類及其濃度，將結果填入下表（可不填滿）．

一定含有的陽離子種類
物質的量濃度（mol/L）

（2）無法確定的離子是NO₃^-，如何通過進一步實驗確證未確定的離子是否存在？用小試管取少量溶液，加入少量濃硫酸，再向試管中加入銅屑并加熱，產生的氣體在空氣中變成紅棕色證明含有硝酸根離子．．

10．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L SO3含有的原子數(shù)為4NA
	B．	78 g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為4NA
	C．	過氧化鈉與CO2反應生成32g O2，則反應轉移的電子數(shù)為2NA
	D．	密閉容器中，標準狀況下22.4L SO2和11.2LO2 在加熱、有催化劑的條件下充分反應，容器中的分子總數(shù)為NA

9．下列有關物質分類或歸類正確的一組是（　　）
①堿石灰、CuSO₄•5H₂O、水玻璃、氨水均為混合物
②CO₂、NO、NO₂、SO₂、SO₃均為酸性氧化物
③Na₂O、Na₂O₂、Fe₃O₄、CaO均為堿性氧化物
④CaO、CH₃COOH、NH₃•H₂O、CaCO₃均為電解質
⑤SO₂、Cl₂、乙醇、蔗糖均為非電解質．

A．

④

B．

④⑤

C．

①④⑤

D．

②④⑤

8．Na₂FeO₄是一種新型水處理劑，可以通過下列反應制取：
濕法制備的主要反應方程為：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
干法制備的主要反應方程為：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄
下列有關該反應的說法錯誤的是（　�。�

	A．	兩反應中Na2FeO4均為氧化產物
	B．	Na2FeO4有強氧化性，可消毒殺菌，其還原產物能吸附水中雜質
	C．	干法中每生成1mol Na2FeO4轉移3mol電子
	D．	堿性條件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4