5．A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個(gè)數(shù)比為1：2，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出F的電子式．
（2）寫出Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）取16g J在B中完全燃燒生成C，恢復(fù)至101kPa、25℃，放出312kJ熱量．則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol．
（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（5）J-空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑．
（6）將標(biāo)況下1.12LE通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

4．已知：①單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應(yīng)．據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）化合物F的化學(xué)式為CO，化合物I的化學(xué)式為HF，氧化物A的晶體類型為原子晶體．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
（3）氧化物A與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

3．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用．它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO₃，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出制備NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F．反應(yīng)過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）寫出三氟化氮與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．
（3）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧．
（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染．其產(chǎn)物除H₂O外，還有另三種鈉鹽：NaNO₃、NaF、NaNO₂（填化學(xué)式）．

2．（1）24mL 0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好被20mL 0.02mol•L^-1的K₂R₂O₇溶液氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是+3．
（2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測(cè)得生成氣體0.009mol（含NO、NO₂和N₂O₄），共消耗硝酸0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃和H₂O．計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL．

1．在燒瓶中充滿干燥標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl與N₂的混合氣，已知其相對(duì)分子質(zhì)量為34.8，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.022mol•L-1

B．

0.045 mol•L-1

C．

0.8 mol•L-1

D．

0.1 mol•L-1

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個(gè)數(shù)均為2NA
	B．	1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
	C．	3.4 g氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
	D．	常溫下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA

19．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�

	A．	含K+為2mol的K2SO4溶液
	B．	將58.5gNaCl溶解于1L水中
	C．	將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50克水的溶液
	D．	將80gSO3溶于水并配成1L溶液

18．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　　）

	A．	用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸		B．	托盤天平稱取8.75克食鹽
	C．	用酸式滴定管量取4.90mL硫酸		D．	用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5

17．pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在的化學(xué)平衡為：CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-?2H⁺+CO₃^2-．如圖為H₂CO₃溶液的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在pH=0～4時(shí)，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為：H⁺、HCO₃^-；在pH=12時(shí)，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳陰離子為：CO₃^2-、HCO₃^-；
（2）pH＜5時(shí)，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是二氧化碳溶液是飽和溶液，c（H⁺）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO₂，導(dǎo)致碳酸濃度保持不變；
（3）一定濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；氫氧根離子能夠與碳酸氫根離子中和生成碳酸根離子和水，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，使溶液pH基本不變．

16．X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無色液體．已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的電子式是．
（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺．
（3）用如圖裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
①步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，通入少量氧氣．
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是P₂O₅+6OH^-=2PO₄^3-+3H₂O．
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．