2．有下列幾種說法：①含同元素的微粒的化學(xué)性質(zhì)不一定相同；②相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)如果結(jié)構(gòu)不同則互為同分異構(gòu)體；③同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)一定相同；④同系物具有相同的通式；⑤同系物的化學(xué)性質(zhì)相似；⑥互為同系物的物質(zhì)間不可能互為同分異構(gòu)體；⑦兩相鄰?fù)�系物的相對分子質(zhì)量相差14；⑧化學(xué)式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)；以上說法中不正確的是（　　）

A．

②③④

B．

②③⑧

C．

③④⑤⑦⑧

D．

②⑥⑦⑧

1．下列物質(zhì)命名中肯定正確的是（　�。�

	A．	2，2-二甲基丁烷		B．	3，3-二甲基丁烷
	C．	2-甲基-3-乙基丁烷		D．	4-甲基-3-乙基己烷

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	有機(jī)化合物都是從有機(jī)體中提煉出來的
	B．	有機(jī)物和無機(jī)物的性質(zhì)完全不同
	C．	所有有機(jī)物均含有碳元素
	D．	所有有機(jī)物均含有氫元素

19．寫出1---18號元素中符合下列條件的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：
①原子核外M電子層上有2個電子的原子；
②得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同的離子；
③微粒帶有一個單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；
④微粒核外有18個電子，當(dāng)失去1個電子時呈電中性；
⑤微粒不帶電，其質(zhì)數(shù)量為1
依次寫出各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：、、、、．

18．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸反應(yīng)能產(chǎn)生22.4L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；E的陽離子與A的陰離子核外電子排布完全相同．回答下列問題：

	A
B	C	D

（1）B在周期表中的位置為第三周期第VA族．
（2）元素A在化合物中一般顯負(fù)（填正或負(fù)）價，但在與F（填元素符號）形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反．
（3）比較C、D元素簡單離子半徑的大小S^2-＞Cl^-（填離子符號）．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中加入過量氨水，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2 NH₃．H₂O═Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺．
（5）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HClO₄═Mg（ClO₄）₂+2H₂O．

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
	B．	等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	C．	濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
	D．	0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

16．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N₂、CO；②NH4⁺、OH^-；③O₂^2-、CN^-；④PO₄^3-、ClO4^-．對上述四組粒子歸類正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①
	B．	質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②
	C．	電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③
	D．	原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④

15．下列電池工作時，O₂在正極放電的是（　�。�

	A．	鋅錳電池		B．	氫燃料電池
	C．	鉛蓄電池		D．	鎳鎘電池

14．H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素．
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是C O N；NH₄⁺中氮原子軌道的雜化類型為sp³雜化．
（2）CO、N₂的結(jié)構(gòu)可表示為：C≡O(shè)、N≡N兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N2	154.8	418.4	941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N₂活潑的原因CO的第一個π鍵的鍵能為273kJ/mol，N₂中的第一個π鍵的鍵能為523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N₂更容易斷裂．
（3）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料．該物質(zhì)的化學(xué)式為：C₃N₄．

13．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗溶液1中Fe²⁺的試劑①②（填編號）
①KMnO₄②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H₂O₂．
（2）試劑a是鹽酸，加入需過量的原因是充分反應(yīng)，抑制Cu²⁺水解．試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的cd（填序號）．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺離子不沉淀．
得到固體2的操作是過濾．
（3）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是分液漏斗．
②引發(fā)B中反應(yīng)的操作是打開分液漏斗上口玻璃塞，旋開分液漏斗活塞，緩慢滴加，并用酒精燈加熱B裝置．
裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要否（填“是”或“否”）．
理由是HCl對反應(yīng)沒有影響，且可以抑制氯化銅水解．
（4）實驗所需480mL10mol/L濃HCl配制時用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（5）實驗結(jié)束時，B和D處酒精燈應(yīng)先熄滅的是D．
（6）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂•xH₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
                                    藍(lán)色                       黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．若增大氯離子濃度，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是abc（填序號）．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失
（7）該裝置存在缺陷，請寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．請畫出增加后的裝置．
（8）得到CuCl₂•xH₂O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干       B．空氣中低溫蒸干     C．HCl氣流中加熱烘干 D．HCl氣流中低溫烘干
（9）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某興趣小組設(shè)計了以下實驗方案：
稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復(fù)2～3次，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．