1．氮的重要化合物如氨、肼（N₂H₄）、NO、NO₂、HNO₃、硝酸鹽等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=+44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=+229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄，則△H₄=-2317.0kJ•mol^-1．
（2）亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
（3）一定溫度下，將a mol/L的氨水與b mol/LH₂SO₄溶液等體積混合，充分反應(yīng)后有：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中NH₃•H₂O的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7．
（4）使用NaBH₄為誘導(dǎo)劑，可使Co²⁺與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
（5）X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol•L-1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

15．Cu₂O是一種紅色或黃色的粉末，在工業(yè)上可用作有機(jī)合成催化劑或電子工業(yè)材料等．
（1）工業(yè)上可以用Na₂SO₃ 還原CuSO₄ 的方法制備Cu₂O，反應(yīng)控制的溫度為100℃～105℃，pH為3.5～5.5，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO₄+3Na₂SO₃═Cu₂O+3Na₂SO₄+2SO₂↑．也可以用電解法制備，電解時(shí)以銅作陽(yáng)極，氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液，寫出電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O↓+H₂O．
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶使用過(guò)的紅色粉末，且實(shí)驗(yàn)室中只有Fe₂O₃ 和Cu₂O兩種顏色為紅色的試劑，因此他就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究該紅色粉末的成分，已知Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀H₂SO₄生成Cu和CuSO₄ ，在空氣中加熱生成CuO．
①請(qǐng)完成Cu₂O與稀H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄ +H₂O；
②提出合理的假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃ ；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O；
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃ 和Cu₂O的混合物．
③設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
共選擇的試劑：3mol•L^-1 稀H₂SO₄、1mol•L^-1 NaOH溶液、20%的KSCN溶液，3%的H₂O₂ 溶液，稀HNO₃、光亮的鐵絲．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量紅色粉末于試管中，并加入過(guò)量3mol•L-1 稀H2SO4，充分反應(yīng)后，將上層清液分成兩份	（1）若有紅色固體剩余，則假設(shè)2，3可能成立； （2）若無(wú)紅色固體剩余，則假設(shè)1，3可能成立
若步驟1中有紅色固體剩余； 步驟2：取步驟1充分反應(yīng)后的上層清液于試管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入幾滴20%的KSCN溶液	若溶液仍為藍(lán)色，則假設(shè)2成立；
若步驟1中有紅色固體剩余； 步驟3：取步驟1充分反應(yīng)后的上層清液于試管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入幾滴20%的KSCN溶液	若溶液變?yōu)檠�紅色，則假設(shè)3成立．

14．向下列物質(zhì)中加入金屬鈉和碳酸鈉都能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是（　�。�

A．

H2O

B．

CH3COOC2H5

C．

CH3CH2OH

D．

CH3COOH

13．某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0（空氣相對(duì)分子質(zhì)量為29），A溶于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸B的水溶液，B溶液在放置過(guò)程中（特別是光照下），其酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH₃反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na₂CO₃ 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A的化學(xué)式為Cl₂O，已知?dú)怏wA中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A的電子式為．
（2）氣體A與NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O．
（3）試寫出上述敘述中制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
將上述恰好完全反應(yīng)后生成的兩種鈉鹽的混合物溶于水形成溶液，關(guān)于該溶液下列關(guān)系式不正確的是C
A．c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
B．c（OH^-）+c（Cl^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
（4）圖甲是鎂與B的鈉鹽構(gòu)成的原電池裝置，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；圖乙是Cr₂O₇^2-的工業(yè)廢水的模擬處理裝置，其中Cr₂O₇^2-離子最終以Cr（OH）₃的形式除去．

圖甲中發(fā)生的電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-．若圖甲中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水的處理，則甲中的鎂電極應(yīng)與乙中惰性電極（“鐵”或“惰性”）相連，理論上乙池中可產(chǎn)生10.3g Cr（OH）₃沉淀．

12．聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備聚合硫酸鐵，其簡(jiǎn)單工藝流程如圖1：

為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱煮沸；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1 000mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V_XmL．已知：I₂+2S₂O₃^2-═I^-+S₄O₆^2-．．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加熱煮沸的目的是除去殘留的H₂O₂，防止影響測(cè)定．
（2）在測(cè)定過(guò)程中加入足量H₂O₂發(fā)生反應(yīng)離子方程式：2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）滴定過(guò)程中選擇裝標(biāo)準(zhǔn)溶液儀器（如圖2）是否合理否（填“是”或“否”）
（4）寫出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變無(wú)色且保持半分鐘不變色．
（5）根據(jù)圖1消耗的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計(jì)算出溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（6）上述流程中溶液Ⅰ中鐵元素存在不同的離子，根據(jù)題意完成下面假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)
假設(shè)1：溶液Ⅰ中只存在Fe²⁺        假設(shè)2：溶液Ⅰ中只存在Fe³⁺    假設(shè)3：溶液Ⅰ中存在Fe²⁺和Fe³⁺．
根據(jù)提供試劑和實(shí)驗(yàn)用品驗(yàn)證假設(shè)3成立
限選實(shí)驗(yàn)試劑：1.0mol•L^-1 NaOH溶液、8.0mol•L^-1 NaOH溶液、0.01mol•L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、3moL•L^-1H₂SO₄、紫色石蕊試液、0.1mol•L^-1 K₃[Fe（CN）₆]溶液、試管、膠頭滴管

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量溶液Ⅰ于試管A、B中
步驟2：
步驟3：

11．某化學(xué)興趣小組對(duì)某“氫銨”化肥進(jìn)行了專項(xiàng)研究：
（1）預(yù)測(cè)：根據(jù)已有知識(shí)和“氫銨”的名稱，該小組預(yù)測(cè)該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽．
（2）實(shí)驗(yàn)和探究：
①NH₄⁺的驗(yàn)證：取少量固體藥品于試管中，然后滴加NaOH濃溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口部，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明含NH₄⁺．
②陰離子的探究：取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入圖1裝置．觀察到的現(xiàn)象是溴水無(wú)明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中加Ba（OH）₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．

初步結(jié)論：“氫銨”是碳酸的銨鹽．
③思考：上述實(shí)驗(yàn)步驟②加入Ba（OH）₂溶液的目的是檢驗(yàn)是否存在SO₄^2-．根據(jù)初步實(shí)驗(yàn)結(jié)論，提出假設(shè)：
假設(shè)1：氫銨成分是NH₄HCO₃      假設(shè)2：氫銨成分是（NH₄）₂CO₃
假設(shè)3：氫銨成分是（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物．
④根據(jù)上述假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論．限選試劑和儀器有：CaCl₂溶液、品紅溶液、Ba（NO₃）₂溶液、1.0mol/L鹽酸、1.0mol•L^-1 NaOH溶液、飽和澄清石灰水、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、試管、膠頭滴管

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取適量“氫銨”配制成溶液，取1～2ml試液于一支潔凈的試管中，加足量BaCl2溶液，充分振蕩．	①若出現(xiàn)白色沉淀，證明氫銨中含有（NH4）2CO3； ②若沒(méi)有明顯現(xiàn)象可能含有NH4HCO3
步驟2：靜置，取上層清液少許于另一試管中， 繼續(xù)滴加滴加適量Ba（OH）2溶液，振蕩觀察現(xiàn)象．	若出現(xiàn)白色沉淀，證明氫銨中含有NH4HCO3結(jié)合步驟1②，則假設(shè)1成立； 結(jié)合步驟1①，則假設(shè)3成立； 僅在步驟1中產(chǎn)生白色沉淀，則假設(shè)2成立；．

（3）延伸探究：
①根據(jù)氫銨成分，設(shè)計(jì)小組根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備NH₄HCO₃是否合理否（填“是”或“否”）
②該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定氫銨中的含氮量，請(qǐng)你閱讀后進(jìn)行評(píng)價(jià)：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入圖2方案的燒瓶中，滴加過(guò)量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖3裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定燒杯增加的質(zhì)量（忽略漏斗中附著溶液的質(zhì)量）．然后進(jìn)行計(jì)算，可得化肥的含氮量．請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述方案是否合理．若合理只需要說(shuō)明結(jié)論；若不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因，并指出修改方案（若要添加儀器、藥品，請(qǐng)說(shuō)明添加的位置、名稱）
不合理，裝置中沒(méi)有干燥裝置，稀硫酸吸收了較多水蒸氣，誤差太大；在燒杯前加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管．

10．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，欲探究NO₂、NO與Na₂O₂反應(yīng)的情況．
I．從理論上分析，Na₂O₂和NO₂都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：Na₂O₂氧化NO₂；
假設(shè)2：NO₂氧化Na₂O₂
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①試管A中反應(yīng)的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na₂O₂粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷并對(duì)甲同學(xué)的設(shè)計(jì)進(jìn)行了改進(jìn)．他在A、B之間增加了一個(gè)裝置，然后重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，但帶火星的木條未復(fù)燃．乙同學(xué)在A、B之間增加的裝置的作用是除去生成NO₂氣體中混有的水蒸氣
（3）根據(jù)甲、乙兩位的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，你認(rèn)為假設(shè)2（填“1”或“2”）更合理，NO₂ 和Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
Ⅱ．該研究性學(xué)習(xí)小組還認(rèn)為NO易與O₂發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na₂O₂氧化．
查閱資料：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂； 2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O．酸性條件下，NO能與MnO₂反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺．
（4）丙同學(xué)用下圖所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na₂O₂的反應(yīng)．

①在反應(yīng)前，需打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間N₂目的是將裝置中的空氣排出
②裝置C、E中所盛放的試劑不能A（填字母編號(hào)）
A．無(wú)水硫酸銅     B．無(wú)水氯化鈣   C．堿石灰  D．生石灰
③F中發(fā)生的氧化劑與還原劑的物質(zhì)和量之比為3：5
④充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體則產(chǎn)行中有Na₂O₂．

9．汽車尾氣中含CO、NO_x、碳?xì)浠�合物等廢氣，在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器可使這些尾氣生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：（Ⅰ） N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
（Ⅱ）2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
（Ⅲ）C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
則（Ⅳ）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ/mol；
（2）反應(yīng)（Ⅳ）△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行；
（3）如圖1所示，將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)（Ⅳ），相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示．

以下說(shuō)法正確的是：D
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高        B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高    D．催化劑分別適用于55℃和75℃左右脫氮
（4）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖2所示．
①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；
②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
（5）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進(jìn)行反應(yīng)（Ⅳ），測(cè)得NO物質(zhì)的量變化如圖3所示：
5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5，第6分鐘繼續(xù)加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO₂和0.1molN₂，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（6）NO_x是大氣污染物之一，科學(xué)家們?cè)趪L試用更科學(xué)的方法將NO_x脫氮轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的N₂，減少對(duì)大氣的污染．下列物質(zhì)可以作為脫氮?jiǎng)┑氖牵篈BD
A．NH₃          B．CH₄           C．KMnO₄           D．尿素．

8．用括號(hào)中的試劑除去各組中的雜質(zhì)，正確的是（　　）

	A．	苯中的甲苯（溴水）		B．	95.6%乙醇中的水（CaO）
	C．	乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀）		D．	溴苯中的溴（苯）

7．下列各組有機(jī)物，只用水就可以鑒別出來(lái)的是（　　）

A．

己烷、己烯、己炔

B．

苯、己烯、乙醇

C．

溴苯、乙醇和甲苯

D．

硝基苯、苯和甲苯