16．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
	B．	元素周期表第ⅠA族元素都是金屬元素
	C．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
	D．	同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	不可將水直接倒入濃硫酸中進行稀釋
	B．	濃硫酸可用于干燥O2、CO2
	C．	硝酸與鐵反應可產(chǎn)生H2
	D．	濃硫酸對皮膚或衣服有很強的腐蝕性

14．某學習小組推測SO₂能與強氧化劑Cl₂反應生成SO₂Cl₂，為此進行探究．
【查閱資料】：SO₂Cl₂名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO₂Cl₂中S元素的化合價是+6．
（2）實驗中制取的SO₂和Cl₂在混合前都必須提純和干燥．
【實驗探究】
（1）實驗中制得了干燥純凈的SO₂和Cl₂．
（2）按如圖收集滿Cl₂后，再通入SO₂，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進行如下探究．
Ⅰ．探究反應產(chǎn)物．
向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-．證明無色液體為SO₂Cl₂．
（1）SO₂Cl₂與水反應的化學方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（2）驗證無色溶液中含有Cl^-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl^-．
Ⅱ．探究反應進行的程度．
用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀．證明SO₂與Cl₂的反應是可逆反應．闡述證明SO₂與Cl₂是可逆反應的理由由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO₄而不是BaSO₃，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO₂被Cl₂氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO₂和Cl₂，因此SO₂與Cl₂生成SO₂Cl₂的反應是可逆反應．
【質(zhì)疑】有同學提出：選修四教材習題中介紹SOCl₂（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO₂與Cl₂ 反應若還能生成SOCl₂則無法證明生成的是SOCl₂．SOCl₂與水反應的化學方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl．小組討論后認為不會生成SOCl₂，理由是SO₂與SOCl₂中硫元素均為+4價，SO₂與Cl₂反應不會生成SOCl₂．

13．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序不正確的是（　　）

	A．	F2＜Cl2＜Br2＜I2		B．	CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
	C．	HCl＜HBr＜HI＜HF		D．	CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

12．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族．
（2）由元素C與Mg元素形成的化合物的化學鍵的類型離子鍵．
（3）由元素A與氫元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)式．
（4）由元素B與氫元素形成的化合物的電子式．
（5）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

11．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　　）

A．

氯化氫溶于水

B．

氯化銨受熱分解

C．

干冰升華

D．

氯化鈉熔化

10．短周期元素的簡單離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)：c＞b		B．	元素非金屬性：Y＞Z
	C．	氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ		D．	離子半徑：X+＜Z-

9．某同學設計出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動性順序．請你原電池原理和實驗裝置，完成下列實驗報告．
實驗目的：探究Cu和Ag的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：銀片；負極：銅片；硝酸銀溶液的作用是參與氧化還原反應和導電．
（2）寫出電極反應式：正極：Ag⁺+e^-=Ag；負極：Cu-2e-=Cu²⁺．
（3）實驗現(xiàn)象：負極不斷溶解，正極上有白色的銀單質(zhì)析出，溶液從無色變?yōu)樗{色．
（4）實驗結(jié)論：金屬的活潑性是Cu＞Ag．

8．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）D元素位于周期表中第三周期VIA族
（3）寫出AB₂與C₂B₂反應的化學方程式：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）電子式表示化合物 C₂D 的形成過程：．

7．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其可逆過程）時釋放（或吸收）的能量．已知H-H 鍵的鍵能為436kJ•mol^-1、Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol^-1、H-Cl鍵的鍵能為X，若1molH₂（g）與1mol Cl₂（g）反應生成2mol HCl（g）放出 183kJ的熱量，則X為（　　）

A．

496 kJ•mol-1

B．

431 kJ•mol-1

C．

862 kJ•mol-1

D．

248 kJ•mol-1