2．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	甲烷、乙烯和苯都可以從化石燃料中提取，都能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色
	B．	乙烯和苯分子中因都存在C═C，因?yàn)槎寄馨l(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
	C．	酸性KMnO4溶液既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷
	D．	只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸、四氯化碳、苯四種液體

1．結(jié)合電解質(zhì)在水溶液中的變化及反應(yīng)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①漂白粉的水溶液中可存在：Fe²⁺、Cl^-、SiO₃^2-、Na⁺
②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K⁺、Na⁺、ClO₄^-、F^-
③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺
④常溫下pH=7的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、Fe³⁺
⑤FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液由黃色變成淺綠色：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
⑥Al₂（SO₄）₃溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
⑦Fe（NO₃）₃溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

A．

②③⑥

B．

③⑤

C．

②③④

D．

④⑤

20．廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護(hù)環(huán)境的重要措施．
（1）煙氣中的NO_x必須脫除（即脫硝）后才能排放．
①列舉一種由NO_x引起的大氣污染現(xiàn)象：光化學(xué)煙霧（或硝酸型酸雨）．
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180kJ•mol^-1
則CH₄脫硝的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（l），△H=-1250.3 kJ•mol^-1．
③圖1是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理．該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是NO；

（2）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時(shí)處理有機(jī)廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水．圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C₆H₁₀O₅表示．
①電池正極為b．（填“a”或“b”）
②電極a上的電極反應(yīng)式為C₆H₁₀O₅-24e^-+7H₂O═6CO₂↑+24H⁺．
③電池工作過(guò)程中Na⁺離子移向b電極、Cl^-離子移向a電極．（填“a電極”、或“b電極”）
④假設(shè)咸水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.34%，當(dāng)兩極總共產(chǎn)生7.84L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上處理咸水2500g．（忽略CO₂的溶解）

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	如圖所示表示乙醇的比例模型
	B．	蔗糖、纖維素的水解過(guò)程都是高分子轉(zhuǎn)化為小分子的過(guò)程
	C．	甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也不存在同分異構(gòu)體
	D．	HOCH2COOH既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

18．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA
	B．	28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
	D．	現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3 NA

17．下列命名中正確的是（　�。�

	A．	3-甲基丁烷		B．	1，1，3-三甲基戊烷
	C．	2，2，4，4-四甲基辛烷		D．	4-丁烯

16．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或名稱，表達(dá)正確的是（　　）

	A．	聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：		B．	苯分子的比例模型：
	C．	四氯化碳分子的電子式為：		D．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

15．已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)． 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	最終可以生成2 mol NH 3
	B．	單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了0.5mol N2的同時(shí)，生成1 mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
	D．	反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

14．關(guān)于下列變化的比較，正確的是（　�。�

	A．	氫化物穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
	B．	酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
	C．	離子半徑由大到�。篛2-＞F-＞Na+＞Mg2+
	D．	堿性強(qiáng)弱：RbOH＜KOH＜NaOH＜LiOH

13．下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（　�。�

A．

Na2O

B．

Ba（OH） 2

C．

H2SO4

D．

Na2O2