2．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
②堿性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂
③原子半徑：P＞S＞Cl              
④穩(wěn)定性：HF＞NH₃＞H₂O．

A．

①②③

B．

①②③④

C．

①②④

D．

①③④

1．一定條件，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）幾種微粒的能量（kJ）相對(duì)大小與氯元素化合價(jià)的相互關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	所含氯元素的化合價(jià)越高，該物質(zhì)的能量越高
	B．	所含氯元素的化合價(jià)越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定
	C．	B→A+D的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-117kJ•mol-1
	D．	ClO2-→ClO3-+ClO4-可以自發(fā)進(jìn)行

20．向30℃飽和硫酸銅溶液中加入10g無(wú)水硫酸銅，可析出晶體的質(zhì)量為18.18g，若將上述溶液250g蒸發(fā)掉50g水降至10℃，可析出晶體的質(zhì)量為41.40g（CuSO₄的溶解度：30℃時(shí)25g，10℃時(shí)17.4g）

19．如圖是進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的裝置．
（1）A管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)后A試管中的液體用適量水稀釋后顯藍(lán)色，B試液中品紅溶液的顏色最后變?yōu)闊o(wú)色；
（3）C試管中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止空氣污染，離子反應(yīng)方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）為了使反應(yīng)隨停隨用，可以將裝置怎樣改進(jìn)？將銅片改為可抽動(dòng)的銅絲．

18．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
（1）證明步驟①濾液中含有亞鐵離子的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水，該過(guò)程的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變成血紅色．
（2）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（3）步驟③中可加入物質(zhì)氫氧化鈉溶液或氨水，對(duì)應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓或Fe³⁺+3NH₃．H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟是過(guò)濾，洗滌，灼燒，冷卻，稱(chēng)量，其中洗滌的具體操作是將蒸餾水沿玻璃棒緩緩加入過(guò)濾器中，使蒸餾水緩慢流出，主要不能攪拌，充分2～3次．
（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)耗損，每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�鐵元素的質(zhì)量為0.07ag．

17．電子工業(yè)常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鐵溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，他根據(jù)綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)了如圖流程圖：

（1）B的化學(xué)式為HCl，寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-；
（3）能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．該反應(yīng)的步驟②中進(jìn)行；請(qǐng)用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，注明電池名稱(chēng)、電極材料和電解質(zhì)溶液；
（4）上述③步驟體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念--資源循環(huán)利用．

16．以下變化過(guò)程中化學(xué)鍵肯定沒(méi)有破壞的是（　�。�

	A．	水蒸氣與鐵粉共熱		B．	熔融氯化鎂
	C．	乙醇溶于水		D．	粉碎金剛石

15．常溫下，向20mL0.2mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線(xiàn)如圖所示，[已知CaC₂O₄難溶于水]．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	曲線(xiàn)Ⅱ代表的粒子是HC2O4-
	B．	當(dāng)V（NaOH）=20ml時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	NaH C2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）
	D．	向NaHC2O4溶液中逐漸加入CaCl2粉末并充分?jǐn)嚢瑁�溶液PH可能逐漸減小

14．已知NaHSO₄在水中電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	該溫度高于25℃
	B．	c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
	C．	水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-10mol•L-1
	D．	該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性

13．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）2-氯丙烷的消去反應(yīng)CH₃-CHCl-CH₃+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₃-CH=CH₂+NaCl+H₂O
（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)
（3）1，2-二氯乙烷與NaOH溶液共熱ClCH₂CH₂Cl+2NaOH$\stackrel{加熱}{→}$HOCH₂CH₂OH+2NaCl．