17．A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖）已知元素X最高價氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族元素中最小的．

	B
A	X	C
	D

（1）寫出各元素的符號：ASiBNCSDAs．
（2）寫出C、D、X氣態(tài)氫化物最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，其酸性由強到弱的順序為H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄．
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，其穩(wěn)定性由強到弱的順序為NH₃＞PH₃＞SiH₄．

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有2對
	B．	某元素能形成+7價的含氧酸及其鹽，則該元素一定為主族元素
	C．	L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
	D．	同主族兩種短周期元素原子序數(shù)之差不可能是2

15．可逆反應(yīng)：3A（g）?3B（？）+C（？）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（　�。�
①B和C可能都是固體                     ②B和C一定都是氣體
③若C為固體，則B一定是氣體             ④B和C可能都是氣體．

A．

①④

B．

③④

C．

②③

D．

①②

14．（1）已知元素M是組成物質(zhì)NH₄Al（SO₄）₂的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I₁至I₄表示）如表所示：

	I1	I2	I3	I4
電離能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578

元素M的名稱是鋁．
（2）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性來表示，下面是某些短周期元素電負(fù)性：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
電負(fù)性	1.0	1.57	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.61	1.8	2.1	2.5	3.0

①通過分析電負(fù)性變化規(guī)律，確定Mg的電負(fù)性（用x表示）最小取值范圍：0.9＜x＜1.57．
②某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰？氮（寫原子名稱）
③已知元素電負(fù)性的差值一般大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于該值則原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價鍵．Be和F離子鍵，Si和Cl共價鍵．
（3）工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化學(xué)方程式如下：
2Al（OH）₃+12HF+3A═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
①反應(yīng)物A的化學(xué)式為 Na₂CO₃，屬于離子晶體
②冰晶石（Na₃AlF₆）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，“●”位于大立方體頂點和面心，“○”位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處“▽”所代表的微粒是Na⁺（填具體的微粒符號）
③若Na₃AlF₆的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若該晶胞的邊長為acm，密度為ρg/cm³，設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則N_A=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol（用M、a、ρ表示）．

13．下列說法正確的是（　　）
①若A、B兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，則A、B可能一種為分子，一種為離子
②組成混合物的元素一定是兩種或兩種以上
③酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
④水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化
⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
⑥只含一種元素的物質(zhì)可能發(fā)生化學(xué)變化
⑦Na₂CO₃•10H₂O的風(fēng)化和CaCl₂的潮解均屬化學(xué)變化．

A．

①③④⑤

B．

③⑤⑥

C．

①②④⑦

D．

②⑤⑥⑦

12．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識正確的是（　�。�
①納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10^-9 m），因此納米材料屬于膠體
②往Fe（OH）₃膠體中逐滴加入過量的硫酸會先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解
③氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電荷
④依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
⑤AgI膠體在電場中自由運動．

A．

③④⑤

B．

①②④

C．

②③

D．

①⑤

11．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A位于第二周期，A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素，D原子的s電子與p電子數(shù)相等，E 是前四周期中電負(fù)性最小的元素．F是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿；
請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；D的穩(wěn)定離子核外有10種運動狀態(tài)的電子．
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取sp²雜化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子互為等電子體，則1mol甲中含有π鍵的數(shù)目為2N_A（或1.204×10²⁴）．
 （4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼與D形成的化合物X在39K時呈超導(dǎo)性，在晶體X的理想模型中，D原子和硼原子是分層排布的，一層D一層硼相間排列．圖1是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化D的化學(xué)式為MgB₂．

（5）F²⁺離子的電子排布式是[Ar]3d⁹；向含有F²⁺的水溶液中通入過量的B的氫化物后所形成的溶液中含有F的陽離子的化學(xué)式[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中所含化學(xué)鍵的類型為極性鍵，配位鍵．
（6）F元素的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{2M}{{aN{\;}_A}}}}$cm．

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同
	B．	由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)類型均屬于取代反應(yīng)
	C．	乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	乙酸乙酯、乙酸、乙醇均能和水互溶

9．下列說法不正確的是（　　）

	A．	Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑
	B．	硅是半導(dǎo)體材料，可用于制備光導(dǎo)纖維
	C．	黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
	D．	明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

8．下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）

序號	實驗?zāi)康?/TD>	方法及操作
①	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②	鑒別二甲醚和乙醇	利用質(zhì)譜法
③	檢驗乙醇在濃硫酸催化下的消去產(chǎn)物	將產(chǎn)物通入酸性KMnO4溶液
④	檢驗溴乙烷中的溴元素	將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，再滴加AgNO3溶液
⑤	鑒別苯、四氯化碳、丙醛	分別滴加溴水

A．

①⑤

B．

②③

C．

①④⑤

D．

②③④