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科目： 來源： 題型：填空題

17．若25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，則該溫度下0.18mol/L的CH3COONa溶液的pH=9（CH3COONa水解程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COO-的平衡濃度看成是CH3COONa溶液的濃度）

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16．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為a克，則a值為（　�。�
A．14.4B．10.4C．12.4D．14.0

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15．在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（p），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系判斷正確的是（　　）
A．P3＞P2   T3＞T2B．P2＞P4   T4＞T2C．P1＞P3   T3＞T1D．P1＞P4   T2＞T3

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14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．電解硫酸時(shí)，陰極產(chǎn)生1molH2時(shí)，陽極一定產(chǎn)生0.5molO2
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
C．電解1mol熔融的Al2O3，能產(chǎn)生33.6L氧氣、54.0g金屬鋁
D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上就溶解0.5NA個(gè)銅原子

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13．向水中加入等物質(zhì)的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性電極電解所得溶液，一段時(shí)間后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．8：1B．2：1C．1：1D．1：2

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12．如圖裝置電解一段時(shí)間，當(dāng)某極析出0.32gCu時(shí)，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為 （溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化及氣體的溶解忽略不計(jì)）（　　）
A．13、7、1B．12、7、2C．1、7、13D．7、13、1

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11．已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=-Q1 kJ/mol
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=-Q2kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=-Q3kJ/mol
Q3值為（　�。�
A．Q2-Q1B．Q1+Q2C．Q1-Q2D．-Q1-Q2

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10．氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（　�。�
A．無水氯化鐵B．氫氧化鐵C．氧化亞鐵D．氧化鐵

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9．下列儀器“0”刻度位置正確的是（　�。�
A．在量筒的上端B．在滴定管上端
C．在托盤天平分度盤的正中D．在容量瓶的上端

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8．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氧氣B．氯化氫C．二氧化硫D．銅

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