為研究H₂O₂酶對反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑的影響，通過實驗可得到如下兩個曲線．圖甲是室溫下H₂O₂酶的活性受pH影響的曲線，圖乙表示在最合適溫度及pH=b條件下H₂O₂分解產(chǎn)生的O₂的體積隨時間的變化．若反應(yīng)過程中改變某一初始條件（其他條件不變），以下敘述正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

下列敘述中正確的是（　�。�

下列關(guān)于有機物的敘述中，錯誤的是（　�。�

現(xiàn)有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合液200mL，其中H₂SO₄的濃度為1mol?L^-1，Na₂SO₄的濃度為0.5mol?L^-1．若使該混合溶液中H₂SO₄和Na₂SO₄的濃度分別變?yōu)?mol?L^-1和0.2mol?L^-1，應(yīng)加入39.2%的H₂SO₄溶液（密度為2.00g/cm³）多少毫升？加水至多少毫升？

實驗室需用CuSO₄?5H₂O體配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，請回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO₄?5H₂O晶體g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實際稱量的CuSO₄?5H₂O晶體是g．
（3）本實驗用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、、．
（4）配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列．
其中定容的具體操作是．
（5）以下情況會使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A．偏高  B．偏低  C．不變，填序號．）：
①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌．
②定容時俯視刻度線．
③所用CuSO₄?5H₂O晶體已失去部分結(jié)晶水．．

某溶液甲中可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-，、NH₄⁺、CO₃^2-（不考慮溶液中由水電離的少量的H⁺和OH^-），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實驗：
實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g．
（1）甲溶液中一定存在的離子是；
（2）甲溶液中一定不存在的離子是；
（3）甲溶液中可能存在的離子是；你得出此結(jié)論的理由是．

經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O
（1）HI表現(xiàn)的性質(zhì)是 （填序號）
A．只有還原性   B．還原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
（2）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）當(dāng)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×10²³時，被氧化的HI物質(zhì)的量為．

寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：
（1）醋酸溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)；
（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合；
（3）將NaHSO₄溶液逐滴滴入與氫氧化鋇溶液中至鋇離子恰好沉淀完全．

選擇合適的儀器（或裝置）分離或提純下列各組混和物．（填代表該裝置的字母）

①分離酒精（沸點為為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃溶于酒精）的混合物
②除去碳酸鈣中的碳酸鈉
③分離汽油和氯化鈉溶液
④從CO₂和HCl混合氣體中獲得CO₂，氣流方向為
A．短管進(jìn)氣長管出氣    B．長管進(jìn)氣短管出氣    C．A、B兩種方案均可．