7．如圖所示兩種有機物的描述不正確的是（　　）

	A．	互為同分異構體		B．	可用銀氨溶液區(qū)分
	C．	均能與溴水反應但反應類型不同		D．	分子中共平面的碳原子數(shù)一定相同

6．乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，核磁共振氫譜表明該分子中不同類型的氫原子種類有（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

5．有機物A常用于食品加工和有機合成．以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下：

已知：I．
Ⅱ．R-CH═CHOH不穩(wěn)定，很快轉化為R-CH₂-CHO
（1）反應Ⅰ的反應類型是加成反應（或“還原反應”）．
（2）B中官能團的名稱是羥基．
（3）D與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式是CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）下列關于E的說法正確的是c．
a．不溶于水b．能與H₂發(fā)生還原反應c．能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化d．與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應
（5）M的結構簡式是．
（6）反應Ⅱ的化學方程式是．
（7）A的屬于酯類的同分異構體有4種，其中只含一個甲基的同分異構體的結構簡式是HCOOCH₂CH₂CH₃．

4．Fe²⁺、Fe³⁺與O₂^2-、CN^-、F^-、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用．
（1）N、O、F三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O．
（2）基態(tài)Fe³⁺核外M能層的電子排布式為3s²3p⁶3d⁵．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（如圖1），則γ晶胞原子堆積名稱為面心立方最密堆積．假設各種晶型的鐵單質都是由半徑為r的鐵原子堆積而成，則晶胞δ與晶胞α的密度比為ρ_δ：ρ_α=$\frac{{\frac{2M}{N_A}}}{{{{（{\frac{4r}{{\sqrt{3}}}}）}^3}}}：\frac{{\frac{M}{N_A}}}{{{{（{2r}）}^3}}}$=$\frac{3}{4}\sqrt{3}$．（列式并化簡）

（4）乙�；�二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結構如圖2所示．此物質中碳原子的雜化方式有sp²、sp³．
（5）配合物K₃[Fe（CN）₆]可用于電子傳感器的制作．與配體互為等電子體的一種分子的電子式為．已知（CN）₂是直線形分子，并具有對稱性，則（CN）₂中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為4：3．
（6）F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]^3-，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，結構如圖3所示．該晶體的化學式為KMgF₃．在該晶體中與一個F^-距離最近且相等的F^-的個數(shù)為8．

3．某有機物A的分子式為C₁₀H₁₄O，已知A為芳香族化合物，苯環(huán)含有兩個取代基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；又知A既能發(fā)生催化氧化反應，又能發(fā)生消去反應．則A的結構共有（　　）

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

2．石墨烯（圖1甲）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯（圖1乙）

（1）圖1甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為3．
（2）圖1乙中，1號C的雜化方式是sp³，該C與相鄰C形成的鍵角＜（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）圖1乙中所含原子的第一電離能從大到小排列O＞H＞C；電負性從小到大H＜C＜O
（4）圖1乙所示的氧化石墨烯易分散到H₂O中，原因是氧化石墨烯與水分中子間形成氫鍵．
（5）圖1乙所示的氧化石墨烯可與下列哪些物質發(fā)生化學反應ABCD
A．C₂H₅OH    B．HNO₃    C．NaOH    D．NaHCO₃
（6）石墨烯可轉化為富勒烯（C₆₀），某金屬M與C₆₀可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖2所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數(shù)為12，該材料的化學式為M₃C₆₀．

1．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2═2I2+2Fe3++6C1-
	B．	碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
	C．	Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

6．纖維素分子中的每個單糖單元有3個醇羥基，關于纖維素分子的下列說法，錯誤的是（　　）

	A．	能跟硝酸發(fā)生化合反應
	B．	能跟硝酸發(fā)生酯化反應
	C．	能跟乙酸反應生成乙酸酯
	D．	1mol單糖單元必定和3mol硝酸發(fā)生反應，少于3mol則不能反應

5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A（S）+2B（g）?C（g）+D（g），達到平衡標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的消耗速率相等；
②單位時間內生成a mol C，同時生成2a mol B；
③B、C、D的濃度不再變化；
④C的物質的量不再變化；
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的總物質的量不再變化；
⑦混合氣體的密度不再變化；
⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：2：1：1．

A．

②⑧

B．

⑦⑤⑧

C．

①③④

D．

⑤⑥⑦

4．已知某溫度時0.01mol/L HAc的電離度是4.24%，求其電離平衡常數(shù)和[H⁺]．