19．鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：

（1）鈦有${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$兩種原子，它們互稱為同位素，元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族；基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3S²3p⁶3d²4s²（或[Ar]3d²4s²）；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于d區(qū)元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖1所示，它的化學式是BaTiO₃．
（3）氮化鈦（Ti₃N₄）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金代替品．以TiCl₄為原料，經過一系列反應，如圖3，可以制得Ti₃N₄和納米TiO₂．
①Ti₃N₄中Ti元素的化合價為+4，TiCl₄分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl₄的空間構型為四面體．
②反應①為置換反應，寫出該反應的化學方程式2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；
③納米TiO₂是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取sp²雜化的碳原子個數為7，化合物乙中采取sp³雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
④有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該氮化鈦晶胞中含有4個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氮化鈦的密度為$\frac{62×2}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}．{N}_{A}}$ g/cm³．
（4）現有含Ti³⁺的配合物，化學式為TiCl₃（H₂O）₆，將1mol該物質溶于水，加入足量硝酸銀溶液，產生沉淀的氯化銀為1mol，已知該配合物的配位數為6，則該配離子的結構簡式為[TiCl₂（H₂O）₄]⁺，配離子所含有的化學鍵類型是極性鍵，該配合物的配位體是H₂O、Cl^-．

18．第四周期元素的單質及化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．回答以下問題：
（1）鐵合金中常含有碳、鐵、碳材料在日常生活、工業(yè)生產和科學研究中具有極其重要的用途．

①鐵元素基態(tài)原子核外未成對電子數有4．
②足球烯（C₆₀）熔沸點較低，硬度較小，易溶于苯、酒精等有機溶劑，不導電．C₆₀的晶體類型是分子晶體．
③低溫條件下合成金剛石的反應如下：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;400℃，800atm\;}}{\;}$C+2Na₂CO₃
上述反應中四種物質按照熔點由高到低的順序是C＞Na₂CO₃＞Na＞CO₂．
該反應中涉及的元素按電負性從大到小的順序是O＞C＞Na．
④以丙烯腈為原料可制得質輕、有很高的抗拉強度和彈性的聚丙烯腈碳纖維，該纖維廣泛應用于制造高級文體用品．丙烯腈（CH₂=CH-C≡N）分子中，σ鍵和π鍵的個數比為2：1；該分子中碳原子的軌道雜化類型有sp²雜化、sp雜化．
⑤石墨層間化合物在電池材料、儲氫材料等方面具有廣闊應用前景．某種石墨層間化合物是在石墨層間插入鉀，其結構如圖甲所示．該化合物化學式為KC₈．
（2）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有3種．
（3）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現磚紅色，顯色原因是C（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)   B．氯化鈣受熱分解   C．鈣離子中電子躍遷    D．氯離子中電子躍遷
（4）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學家通過X射線測定出膽礬的結構，其結構可用圖乙表示．
①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力氫鍵和離子鍵．
②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺．
（5）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據如下表．據表判斷Mn ²⁺、Fe ²⁺再失去一個電子的難易，并從原子結構的角度簡述其原因Mn²⁺再失去電子比Fe²⁺更難，原因是Mn²⁺（3d⁵）屬于較穩(wěn)定的半充滿結構，而Fe²⁺的電子排布為[Ar]3d⁶，易失去1個電子形成較穩(wěn)定的半充滿結構．

元素		Mn	Fe
電離能 KJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

17．在大型演唱晚會上，觀眾經常使用熒光棒來增添喜慶氣氛．熒光棒內草酸二苯酯和過氧化氫反應導致發(fā)光的原理大致如下：①草酸二苯酯+H₂O₂→C₂O₄+2C₆H₅OH；②生成的中間產物把能量傳遞給染料：C₂O₄+染料→染料^*（電子激發(fā)態(tài)）+2CO₂，電子激發(fā)態(tài)的染料不穩(wěn)定，借發(fā)光而回到基態(tài)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	草酸二苯酯的分子式是C14H10O4
	B．	上述變化證明化學能可以轉化為光能
	C．	C2O4的結構簡式
	D．	反應①屬于酯水解反應

16．下列反應中，反應后固體物質質量不變的是（　�。�

	A．	氫氣通過灼熱的CuO粉末		B．	二氧化碳通過Na2O2粉末
	C．	鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應		D．	將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

15．聯苯（兩個苯環(huán)單鍵相連）的二氯代物有（　　）

A．

10種

B．

11種

C．

12種

D．

13種

14．下列各離子組在溶液中能大量共存且通入括號中相應氣體后，仍能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Ca2+、HSO3-、Cl- （氨氣）		B．	Ba2+、NO3-、Na+、Cl- （二氧化硫）
	C．	Na+、K+、HCO3-、Cl- （二氧化碳）		D．	Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （氯化氫）

13．下列有關敘述不正確的是（　�。�

選項	已知	解釋與結論
A	活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池	Al作正極，Cu作負極
B	4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 該反應在常溫下能自發(fā)進行	該反應的△H＜0
C	常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、 Ksp（AgBr）=5.4×10-13	向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當AgCl、AgBr兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=3×10-3
D	向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色	氧化性：H2O2＞Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS
	B．	已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，將0.01 mol•L-1KCl溶液和等體積的0.01 mol•L-1 AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出
	C．	常溫下，為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
	D．	pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c（OH-）均為1×10-8 mol•L-1

11．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論都正確的是（　　）

編號	實驗操作	實驗目的或結論
A	向某有機物中加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀	該有機物一定是醛
B	將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產生淺黃色沉淀	證明CH3CH2Br未發(fā)生水解
C	分別給乙醇和苯酚溶液中加入紫色石蕊試液，觀察其顏色的變化	比較乙醇和苯酚的酸性強弱
D	用pH試紙測定CH3COONa溶液的pH	證明CH3COOH是弱電解質

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．以下6種說法中正確的數目是（　�。�
①在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe（NO₃）₂溶液會得到Fe（NO₃）₂固體
②溶解度和K_sp一樣只與溫度有關
③使用精密pH試紙測出84消毒液的pH為10.2
④升溫對于強酸、強堿pH不發(fā)生變化，弱酸升溫pH變小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好
⑥實驗室制氫氣，為加快氫氣的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

全部正確