8．氮化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料，主要有α-氮化硅和β-氮化硅兩種晶型，它們都是由[SiN₄]正四面體共用頂角原子構(gòu)成的三維空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，β-氮化硅的結(jié)構(gòu)如圖所示：
用甘氨酸（H₂NCH₂COOH）或尿素[CO（NH₂）₂]作為燃料，硝酸銨（NH₄NO₃）為氧化劑，原硅酸為硅源，蔗糖為碳源，進(jìn)行反應(yīng)制備氮化硅．回答下列問題：
（1）1mol甘氨酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為9N_A，組成該物質(zhì)的各元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镠＜C＜O＜N．
（2）尿素分子中碳的雜化方式為sp²，尿素作配體時能作為配位原子的是O、N．
（3）NH₄NO₃中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，由第1、2周期元素能成的與該陰離子互為等電子體的離子是CO₃^2-．
（4）原硅酸的結(jié)構(gòu)為，若去掉氫原子后的剩余部分即Si₄^4-（原硅酸根）為硅氧四面體結(jié)構(gòu)，頂角上的4個氧原子稱作“角氧”．3個硅氧四面體彼此用3個角氧相連后，形成離子的化學(xué)式為Si₃O₉^6-．n個硅氧四面體彼此用4個角氧連接后形成的物質(zhì)的化學(xué)式是SiO₂．
（5）β-氮化硅晶體類型為原子晶體，判斷的理由是硅和氮以共價鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．

7．磷和氮都是生物體不可缺少的元素，但磷在自然界總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)，如磷酸鈣礦Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷共有23種同位素，其中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素是人類獲得的第一種人工放射性同位素，該核素可表示為³⁰₁₅P．
（2）單質(zhì)磷有多種同素異形體，如白磷、紅磷、黃磷等．
①磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1400-1500℃生成白磷，反應(yīng)式：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀；10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑
上述反應(yīng)的各種物質(zhì)中，屬于酸酐的是SiO₂、P₄O₁₀（填化學(xué)式）．若體系一起處于還原性的氣氛中，那么每生成1mol P₄時有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②黃磷（P₄）有毒，它能將金、銀、銅從其冷的鹽溶液中還原出來．寫出黃磷與冷硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．
（3）比較N、P氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH₃＜NH₃（填“＜”或“＞”或“=”），請用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因NP同主族最外層電子數(shù)相同，P的電子層數(shù)比N多，原子核對電子的吸引力弱，故磷化氫的穩(wěn)定性較差．
（4）磷酸鹽在水溶液中既有電離又有水解
①磷酸鈉的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-（若有多個反應(yīng)，則寫出主要反應(yīng)即可）．
②磷酸是三元酸，在298K時，K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=2.2×10^-13，則NaH₂PO₄溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），通過簡單計(jì)算說明你的理由K_h（H₂PO₄^-）=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.5×1{0}^{-3}}$=1.33×10^-10＜K₂，H₂PO₄^-的電離強(qiáng)于水解，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．

6．硫酸錳是工業(yè)上制備二氧化錳活性電極的原料，用軟錳礦濁液吸收空氣中的SO₂，得到的硫酸錳溶液中含有CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)，向溶液中加入MnCO₃，充分反應(yīng)過濾；再加入MnS，充分反應(yīng)后過濾，可以得到堿性的硫酸錳溶液．已知常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp（CuS）=6.3×10^-36，K_sp（MnS）=4.65×10^-14．下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	加入MnCO3的目的是除去Fe3+
	B．	常溫下，pH=4時，F(xiàn)e3+已除盡
	C．	反應(yīng)Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=1.35×1022
	D．	Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2都可以替代MnCO3

5．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	甲用于濃鹽酸和漂粉精制取并收集干燥的Cl2
	B．	乙用于測定鹽酸的濃度
	C．	丙用于證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
	D．	丁用于制取金屬鎂

4．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．常溫下，金屬鋁能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�

X	Y
	W	Q

	A．	Y的最高化合價為+6		B．	簡單離子的半徑：W＞Q＞Y＞X
	C．	氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y		D．	最高價氧化物的水化物的酸性：W＜Q

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	硫酸、純堿、偏鋁酸鈉和過氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
	B．	乙醇、次氯酸鈉和二氧化硫分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
	C．	Na、Al、Cu通常分別用電解法、熱分解法和置換法冶煉得到
	D．	天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

2．某分子式為C₃H₅Cl的有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

1．如表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）①、③形成的6原子氣態(tài)化合物中含5個σ鍵，1個π鍵．
（2）元素⑨的原子核外次外層電子數(shù)為14個．焊接鋼軌時，常利用元素⑨的氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）④、⑤兩元素原子第一電離能較大的是N，兩元素以質(zhì)量比7：12組成的化合物A是一種高效火箭推進(jìn)劑，相對分子質(zhì)量為152，A的分子式為N₄O₆．
（4）⑥和⑧可形成某離子化合物，圖1所示結(jié)構(gòu)不能（選填“能”或“不能”）表示該離子化合物的晶胞；圖1所示結(jié)構(gòu)中，X離子的堆積方式為ABCABC…（選填“ABAB…”或“ABCABC…”）．
（5）元素⑩單質(zhì)的晶胞如圖2所示，該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12，每個晶胞“實(shí)際”擁有的原子數(shù)是4．

20．有機(jī)物A的球棍模型如圖1所示，A能發(fā)生如圖2所示的反應(yīng)，化合物D是濃郁香味且不溶于水的油狀液體．

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH₂OH，其含有的官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，其中反應(yīng)①的類型是氧化反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)D時，裝置如圖3所示（加熱和夾持裝置已省略）．試管a中實(shí)驗(yàn)前盛放的物質(zhì)是Na₂CO₃（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)后出現(xiàn)分層現(xiàn)象，分離物質(zhì)D需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯等．

19．能夠證明乙醇分子（C₂H₆O）組成的最充分的理由是（　�。�

	A．	23g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，可以放出0.25mol氫氣
	B．	1mol乙醇充分燃燒生成2mol CO2和3mol H2O，消耗3mol O2
	C．	乙醇的沸點(diǎn)高于乙烷
	D．	1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛