18．下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)，與二氧化碳無關(guān)的是（　�。�

A．

漂粉精

B．

生石灰

C．

過氧化鈉

D．

亞硫酸鈉

17．可用X：X表示的分子是（　�。�

A．

H2

B．

Cl2

C．

N2

D．

O2

16．（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺；正極為鉑網(wǎng)，電流（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na⁺移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）如圖燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是C

（3）航天技術(shù)使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-=4H⁺，則正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（4）設(shè)計出燃料電池使天然氣CH₄氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．回答如下問題：
①這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：O₂+4e^-=2O^2-；
②天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生碳堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
③若將此甲烷燃料電池設(shè)計成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會減弱（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）

15．有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E最外層比次外層多3個電子．
（1）A在周期表中的位置第二周期第ⅥA族
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H₂O＞NH₃．（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號表示）
（4）在一種含有A元素的有18個電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．該化合物的電子式為含有的化學(xué)鍵類型有BC（填序號）．
A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵       D．氫鍵
（5）用電子式表示由C和D所組成的化合物的形成過程．

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號	X	Y	Z	W	V
原子半徑/nm	0.090	0.118	0.075	0.073	0.102
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2	+6、-2

下列敘述不正確的是（　　）

	A．	X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
	B．	Y3+與V2-的核外電子數(shù)相等
	C．	Y與W形成的化合物具有兩性
	D．	Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽

13．化學(xué)反應(yīng)A₂+B₂═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

	A．	因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生
	B．	斷裂1 mol A-A 鍵和1 mol B-B 鍵放出x kJ能量
	C．	斷裂2 mol A-B 鍵需要吸收y kJ的能量
	D．	2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

12．對反應(yīng)A+3B?2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（　　）

	A．	υ（A）=0.3 mol/（L•min）		B．	υ（B）=0.6 mol/（L•min）
	C．	υ（C）=0.5 mol/（L•min）		D．	υ（A）=0.01 mol/（L•s）

11．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
	B．	光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一
	C．	在給定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度
	D．	不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率

10．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.7g OH- 所含電子數(shù)為0.9NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HCl 所含質(zhì)子數(shù)為18NA
	C．	7.8gNa2O2固體中含有的離子數(shù)為4NA
	D．	0.5 mol D2O 中所含質(zhì)子數(shù)為5NA

9．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	HCl電離產(chǎn)生H+和Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
	B．	陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
	C．	化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵
	D．	不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵