下列有關(guān)說法正確的是

A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0、△S<0

B．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）

C．由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可說明在相同條件下，氫氰酸的酸性比醋酸弱

D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是

A. Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小，

B. 在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高

C. 第二周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)

D. 非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

下列說法正確的是

A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O （l） 2H2（g）+O2（g） △H=+285.5k•Jmol－1

B．反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol－1

D．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90k•Jmol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該有機(jī)物與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．該有機(jī)物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C．1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

D．該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W與X同主族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與W核外電子數(shù)相差6，Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列說法正確的是

A. X、Y、W元素的原子半徑依次遞增

B. Z、W分別與Y形成的化合物均可作為耐高溫材料

C. X、W分別與Y形成化合物在常溫下均為氣態(tài)

D. X、Z、W元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器進(jìn)行第五次下潛試驗(yàn)，最大深度達(dá)到7062米，并安全返回。其動(dòng)力電源是Al-AgO電池，原理如圖所示。下列說法中正確的是

A．Al電極是該電池的正極

B．Ag在AgO/Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．該電池負(fù)極反應(yīng)是2Al-6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O

D．AgO/Ag電極附近溶液中的pH減小

已知：Kw=1.0×10－14，Al（OH）3AlO2－+H＋+H2O，K=2.0×10－13。則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為

A．10

B．15

C．20

D．25

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．在0.1mol·L－1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H＋）:c（SO42－）始終為2:1

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H＋）=c（SO42－）+c（OH－）

已知：NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ•mol－1，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ•mol－1，則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于

A．-69.4kJ/mol

B．-45.2kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2kJ/mol

下列離子方程式正確的是

A．工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+H2O

B．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

C．制備Fe（OH）3膠體:Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（膠體）+3H＋

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O