500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）為6.0mol•L－1，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c（K＋）為4mol/L

B．電解后加入1molCu（OH）2可使溶液復原

C．電解后溶液中c（H＋）為8mol/L

D．原溶液中c（Cu2＋）為1mol/L

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是

A．甲和乙中反應的化學平衡常數(shù)相同

B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C．乙中SO2的體積分數(shù)大于丙

D．轉化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等

C．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

元素推斷題：

X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）W位于周期表中第 周期，第 族。

（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是 ；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為 （填化學式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為 。

（3）工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式 。

（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應，反應達平衡進有三種氣態(tài)物質共存，已知每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式為 。

實驗題：

請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。

（1）A極發(fā)生的電極反應式是，B極發(fā)生的電極反應式是。

（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接、接；B接、接。

（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為。

（4）已知飽和食鹽水50mL（假設NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8mL（標準狀況）。此時溶液pH約為。（lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7）

（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗。若甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C，列式表示即可）。

綜合題：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據以下三種制氫方法。完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H

在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉化率（H2S的起始濃度均為cmol/L），測定結果見下圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。

①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

②若985℃時，反應經tmin達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內反應速率v（H2）=

（用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下：

I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

①計算反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=（用K1、K2、K3表示）。

②對于可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產率的是。（填字母）

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．增加CaO的量

D．選用適當?shù)拇呋瘎?/p>

（3）方法三：利用甲醇可以與水蒸氣反應制取H2，反應方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

一定溫度下，向容積為2L的密閉恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ。則

①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的倍。

②此溫度下的該反應的平衡常數(shù)是（保留兩位有效數(shù)字）。

有機化學推斷題：

DEET又名避蚊胺，化學名為N,N-二乙基間甲苯甲酰胺，其結構簡式為：；DEET在一定條件下，可通過下面的路線來合成：

已知：RCOOHRCOCl(酰氯，化學性質十分活潑)；

RCOCl＋NH3→RCONH2＋HCl

根據以上信息回答下列問題：

（1）由DEET的結構簡式推測，下列敘述正確的是 。(填字母)

A．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．它能發(fā)生酯化反應

C．它與甲苯互為同系物

D．一定條件下，它可與H2發(fā)生加成反應

（2）B的結構簡式為 。

（3）在反應④～⑦中，屬于取代反應的有 （填序號）。

（4）寫出C→DEET的化學反應方程式 。

（5）E的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且不含乙基的有機物共有 種。

（6）經核磁共振氫譜圖顯示，A的某種同分異構體J只有兩個吸收峰，試寫出J的化學名稱 ；J物質被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產物在一定條件下可與乙二醇反應，制成當前合成纖維的第一大品種滌綸（聚酯纖維），試寫出生產滌綸的化學方程式 。

《神農本草經》說：“水銀-镕化（加熱）還復為丹”�！饵S帝九鼎神丹經》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的，這里的“丹”是指

A．氯化物

B．合金

C．硫化物

D．氧化物

如右圖所示，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是

A．水、氯化氫

B．硫酸、氨氣

C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫

D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O所含原子個數(shù)大于3NA

B．100ml18.4mol/L硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

C．t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

D．100g質量分數(shù)為34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子數(shù)為2.2NA