11．二氧化硫分別通過下列溶液，氣體體積明顯較小，且始終未見沉淀的是（　�。�

A．

澄清的石灰水

B．

氯氣

C．

濃硫酸

D．

氫硫酸溶液

10．導(dǎo)致大氣污染有很多非金屬元素及其化合物，如硫，氮，碳的氧化物及破壞臭氧層的氯等，下列有關(guān)氧、硫、碳、氮、氯等非金屬元素的各項比較，正確的是（　�。�

	A．	在常見的化合物中，最高價態(tài)從低至高的順序是：C＜N＜O=S＜Cl
	B．	原子序數(shù)從小到大是：C＜N＜O＜S＜Cl
	C．	排在元素周期表中所屬的主族序數(shù)從大至小的是：Cl＞O＞S＞N＞C
	D．	原子的最外層電子數(shù)由多至少的順序是：Cl＞O=S＞N＞C

9．20℃時，將21.2gNa₂CO₃溶于103.6g水中配成溶液，然后向次溶液中通入足量CO₂，請回答下列問題：
（已知20℃時，Na₂CO₃溶解度為21.8g，NaHCO₃溶解度為9.6g）
（1）請判斷是否有NaHCO₃晶體析出有（填“有”或“無”），若有NaHCO₃晶體析出，則析出晶體的質(zhì)量為24g（若無晶體析出則填“0”）
（2）假設(shè)最后溶液體積為100mL，則20℃時，NaHCO₃飽和溶液物質(zhì)的量濃度約為1.14mol•L^-1（精確到小數(shù)點后二位）

8．在一個容積不變的反應(yīng)容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol，現(xiàn)向反應(yīng)器中加入6.5mol A，x mol B，2.0mol C．
（1）若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（2）欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動，則x取值范圍是2.5＜x＜3.5．

7．在Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)力，每生成5.6L O₂（標(biāo)況）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（　　）

A．

2個

B．

0.25mol

C．

3.01×1023個

D．

1mol

6．將足量CO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）

	A．	K+、OH-、Cl-、SO42-		B．	H+、NH4+、Ca2+、NO3-
	C．	Na+、AlO2-、Cl-、SO42-		D．	Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

5．室溫下，將pH=1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以體積比1：1混合．所得溶液的pH=2，25.00mL上述NaOH溶液與10.00mL pH=3的某一元弱酸HA溶液恰好完全反應(yīng)．據(jù)此計算：
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L；
（2）該一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，電離度為0.5%；
（3）該溫度在，HA的電離常數(shù)為5×10^-6．

4．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子數(shù)均為10的分子X、Y、Z，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	A、B、C、D能形成5種以上單質(zhì)
	B．	X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高
	C．	X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
	D．	B的氣態(tài)氫化物能與其最高價含氧酸反應(yīng)

3．具有一個醇羥基的有機(jī)物A 與7g乙酸在一定條件下反應(yīng)后生成10.2g的乙酸某酯，經(jīng)分析還有1g 乙酸剩余，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　　）

A．

CH3CH2OH

B．

CH3CH2CH2OH

C．

HOCH2CH2CHO

D．

2．I：A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為Na（填元素符號），若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加人少最D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）加入少量鐵，防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物．在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子力程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加人溶液的體積關(guān)系如圖2所示：則固體混合物中Mg的質(zhì)量為3.6克；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5.0mol/L．
II：某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO₄^-、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺已知該反應(yīng)中的H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（4）該反應(yīng)中的還原劑是H₂O₂．該反應(yīng)中．發(fā)生還原反應(yīng)的過程是MnO₄^-→Mn²⁺．
（5）溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進(jìn)行KMnO₄溶液的酸化．
（6）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L．