14．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳和碘化鉀溶液區(qū)分開(kāi)，該試劑可以是（　�。�

	A．	酸性高錳酸鉀溶液		B．	溴化鈉溶液
	C．	溴水		D．	硝酸銀溶液

13．能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�

A．

乙烷

B．

乙醇

C．

乙酸

D．

二氧化硫

12．甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景，現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CH₃OH和1mol H₂O，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂ （g），測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下表所示．

時(shí)間 物質(zhì)	0 min	10 min	30 min	60 min	70 min
CO2（mol/L）	0	0.2	0.6	0.8	0.8
CH3OH（mol/L）	1.0	0.8	0.4	0.2	0.2

（1）已知：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）?CO₂（g）+2H₂ （g）△H₁=-192.9kJ/mol   K₁
H₂（g）+O₂（g）?H₂ O（g）△H₂=-120.9kJ/mol K₂
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H₃=-72.0kJ/mol．
（2）10～30 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.06mol/（L•min）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑
B．恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂（g）從體系中分離
D．再充入1molH₂O．

11．有0.3mol的BaSO₄沉淀，每次用1L 1.7mol/L的Na₂CO₃處理，若使BaSO₄中SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化在溶液中，需反復(fù)洗3次．（k_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10   k_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9）

10．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量過(guò)氧化氫：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
	B．	0.03mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.05mol/l Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++3Al3++5SO42-+5Ba2++10 OH-═5BaSO4↓+3Al（OH）3↓+NH3•H2O
	C．	向燒堿溶液中加少量Ca（HCO3）2溶液：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3↓+2H2O
	D．	在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

9．將0.8g氫氣和14.2g氯氣的混合氣體點(diǎn)燃后，用足量的氫氧化鈉溶液洗滌，再使殘留的氣體干燥，請(qǐng)計(jì)算：
（1）最初混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（2）最后殘留氣體是什么？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

8．將1mol CH₄和一定物質(zhì)的量的Cl₂混合均勻，以漫散光照射CH₄與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)．反應(yīng)后CH₄與Cl₂均無(wú)剩余，且生成等物質(zhì)的量的四種氯代烴，參加反應(yīng)的Cl₂物質(zhì)的量為（　　）

A．

1.5mol

B．

2mol

C．

2.5mol

D．

4mol

7．由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E存在圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．
（1）若A為氧化物，其焰色反應(yīng)顯黃色，X為空氣成分，B、C、D溶液均顯堿性，D的用途之一為發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多等．
（2）若反應(yīng)①為通電電解，是重要的工業(yè)反應(yīng)之一，X是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬，B為有色氣體單質(zhì)，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若A由兩種元素構(gòu)成，其一為第三周期元素；B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E為白色沉淀，B、E都能使酚酞試液變紅，則反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
（4）若A分子含有4個(gè)碳原子，不溶于水，D、E是同種有機(jī)物，75%B的水溶液（體積比） 常用于醫(yī)療消毒，X為氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)②需催化，反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．

6．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種綠色、可再生的新能源．右圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔Pt電極）．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	a電極為該電池負(fù)極
	B．	O2在b電極上反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
	C．	電池工作時(shí)，若a電極上有1molCH3OCH3放電，電路中有12mol電子轉(zhuǎn)移
	D．	電池工作時(shí)，電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極

5．氟是電負(fù)性最大的非金屬元素，又因其半徑較小，極易和金屬元素反應(yīng)，并將它們氧化到最高價(jià)態(tài)，生成MnF₇、VF₅、CaF₂等．氟還可以和氧形成一系列的氟化物，如OF₂、O₂F₂、O₄F₂等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）V原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²．如右圖所示為一個(gè)完整的CaF₂晶胞，則圖中白球表示Ca²⁺ （填“F^-”或“Ca²⁺”）．設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則Ca²⁺與F^-之間的最近距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$．
（2）OF₂分子中氧原子的軌道雜化類(lèi)型為sp³，OF₂被稱(chēng)為氟化物而不被稱(chēng)為氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合價(jià)為-2，而在OF₂中氧元素的化合價(jià)為+2價(jià)．
（3）O₂F₂是一種強(qiáng)氧化劑，由O₂和F₂在低溫下合成，運(yùn)用VSEPR模型給出，O₂F₂是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）氫氟酸是一種弱酸，其原因是HF分子之間以氫鍵的方式結(jié)合．