2．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用．NF₃可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到．
（1）氟元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為；NF₃中心原子軌道的雜化類型為sp³．
（2）寫出制備NF₃的化學(xué)方程式：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F．
（3）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用．該物質(zhì)為配合物，其中心離子是Al³⁺，配位數(shù)為6．該化合物焰色反應(yīng)火焰呈現(xiàn)黃色．很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．

1．下列各組指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是（　�。�

A．

2s22p3和2s22p4

B．

3s23p4和2s22p4

C．

3s2和2s22p3

D．

3s23p1和3s23p4

3．某研究小組以化合物1為原料，按下列路線制備聚合物8：

已知：
請(qǐng)回答：
（1）以下四個(gè)化合物中，含有羧基的是BC．
A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6    D．化合物7  
（2）化合物4→8的合成路線中，未涉及到的反應(yīng)類型是D．
A．取代反應(yīng)   B．消去反應(yīng)    C．加聚反應(yīng)    D．還原反應(yīng)
（3）下列四個(gè)化合物中，與化合物4互為同系物的是CD．
A．CH₃COOC₂H₅    B．C₆H₅COOH    C．CH₃CH₂CH₂COOH    D．CH₃COOH
（4）化合物4的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH₂CH₃、CH₃COOCH₃．
（5）化合物7→8的化學(xué)方程式n CH₂=CHCOOCH₃$\stackrel{催化劑}{→}$．

2．（1）Cu²⁺的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
（2）下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是BD
A．MgO  B．NaOH  C．CaCl₂  D．（NH₄）₂SO₄
（3）關(guān)于下列分子的說法不正確的是CD
A．既有σ鍵又有π鍵
B．O-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性
C．是非極性分子
D．該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵．
（4）下列說法不正確的是AD
A．HOCH₂CH（OH）CH₂OH與CH₃CHClCH₂CH₃都是手性分子
B．NH₄⁺和CH₄的空間構(gòu)型相似
C．BF₃與都是平面型分子
D．CO₂和H₂O都是直線型分子
（5）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是B
A．第一電離能：O＞N
B．水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂OCH₂CH₃
C．沸點(diǎn)：HCl＞HF
D．晶格能：NaCl＞MgO．

1．氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．
（1）下列關(guān)于CaF₂的表述正確的是bd．
a．Ca²⁺與F^-間僅存在靜電吸引作用
b．F^-的離子半徑小于Cl^-，則CaF₂的熔點(diǎn)高于CaCl₂
c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF₂晶體構(gòu)型相同
d．CaF₂中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF₂在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（2）CaF₂難溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是3CaF₂+Al³⁺=3Ca²⁺+AlF₆^3-（用離子方程式表示）．
已知AlF₆^3-在溶液中可穩(wěn)定存在．
（3）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp³．
（4）F₂與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF₃、BrF₃等．已知反應(yīng)Cl₂（g）+3F₂（g）═2ClF₃（g）△H=-313kJ•mol^-1，F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ•mol^-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ•mol^-1，則ClF₃中Cl-F鍵的平均鍵能為172kJ•mol^-1．ClF₃的熔、沸點(diǎn)比BrF₃的低（填“高”或“低”）．

20．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl₂•2H₂O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快．實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）加入NH₃•H₂O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe³⁺（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．加入H₂C₂O₄時(shí)應(yīng)避免過量，原因是H₂C₂O₄過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC₂O₄沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀時(shí)的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀時(shí)的pH	13.9	11.1	3.2

（3）利用簡潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba²⁺的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂0     Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na₂CrO₄溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V₀mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V₁mL．
滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的濃度為$\frac{b（{V}_{0}-{V}_{1}）}{y}$mol•L^-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba²⁺濃度測(cè)量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

19．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）．
在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MH_x，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH_x與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MH_y，氫化反應(yīng)方程式為：zMH_x（s）+H₂（g）?zMH_y（s）△H（Ⅰ）；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變．反應(yīng)（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．溫度為T₁時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g^-1•min^-1．反應(yīng)（Ⅰ）的焓變△H_Ⅰ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T₁、T₂時(shí)，η（T₁）＞ η（T₂）（填“＞”“＜”或“=”）．當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的c點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣．
（3）貯氫合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H₂（g）═CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ/mol．已知溫度為T時(shí)：CH₄（g）+2H₂O═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．

18．利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．
（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解過程中Li⁺向B電極遷移（填“A”或“B”）．
（2）利用鈷渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co（OH）₃溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3，在空氣中煅燒CoC₂O₄生成鈷氧化物和CO₂，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO₂的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為Co₃O₄．

17．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	操作及現(xiàn)象	結(jié)論
A	向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色	溶液中一定含有Fe2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色	Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D	加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)	NH4Cl固體可以升華

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�

A．

AlCl3

B．

Na2O

C．

FeCl2

D．

SiO2