5．將一定濃度的碘酸鉀溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2KIO₃+6NaHSO₃═2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)速率“急增”，最后又逐漸減�。�下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率“急增”的解釋合理的是（　�。�

	A．	c（IO3-）、c（HSO3-）逐漸增大		B．	c（K+）逐漸增大，反應(yīng)速率加快
	C．	溶液的pH減小，IO3-的氧化性增強(qiáng)		D．	c（H+）增大，反應(yīng)速率加快

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將7g N₂、11g CO₂和16g SO₂混合，該混合氣體的體積約是（　�。�

A．

5.6L

B．

11.2L

C．

16.8L

D．

22.4L

3．如圖所示為某有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系．完成表格．

轉(zhuǎn)化序號(hào)	需加入的反應(yīng)物及反應(yīng)條件
①
②
③
④
⑤
⑥

2．當(dāng)乙烯和甲烷的混合氣體完全通過盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶時(shí)，洗氣瓶的質(zhì)量增加了14g，則生成的1，2-二溴乙烷（每個(gè)碳原子上都有一個(gè)溴原子）的質(zhì)量是（　　）

A．

14g

B．

47g

C．

54g

D．

94g

1．（1）0.4mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L H_nA溶液等體積混合后pH=10，則H_nA是④（填序號(hào)）；理由是生成正鹽水解顯堿性．
①一元強(qiáng)酸 ②一元弱酸 ③二元強(qiáng)酸 ④二元弱酸
（2）某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．回答下列問題：
①Na₂B溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是B^2-+H₂O?HB^-+OH^-（用離子方程式表示）．
②在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是BCD．
A．c（B^2-）+c（HB^- ）+c（H₂B）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺ ）=c（OH^- ）+c（HB^-）+2c（B^2- ）
D．c（Na⁺）=2c（B^2- ）+2c（HB^- ）
③已知0.1mol/L NaHB溶液pH=2，則0.1mol/L H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol/l（填“=”“＞”“＜”），理由是H₂B第一步電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)HB^-的電離起了抑制作用．
④0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

20．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	2-甲基丁烷與正丁烷的一氯取代產(chǎn)物的種類相同
	B．	分子式為C4H8O2且含基團(tuán)的同分異構(gòu)體共有4種
	C．	與CH2═CHCH3與HCl發(fā)生加成反應(yīng)可得到2種有機(jī)物
	D．	分子式C8H10的苯的同系物共有3種結(jié)構(gòu)

19．反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），起始時(shí)按5：2的體積比將A，B兩氣體混合后充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%．求：
（1）A，B的轉(zhuǎn)化率分別為：a_A=56%，a_B=70%．
（2）平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為M_A，B的相對(duì)分子質(zhì)量為M_B）：$\frac{5{M}_{A}+2{M}_{B}}{7}$．
（3）平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始相比，有何變化？不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．

18．現(xiàn)有T、X、Y、W、M原子序數(shù)依次增大的短周期元素，常溫、常壓下，Y有兩種常見的氣態(tài)單質(zhì)，其中一種成為環(huán)境監(jiān)測(cè)新增標(biāo)準(zhǔn)，T、Y與X相鄰，W的所有鹽都易溶于水且日常生活中存在W的鹽，M的氫氧化物在水中存在兩種電離方式．加入酸或堿，都能使電離平衡發(fā)生移動(dòng)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	T、W、M的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)
	B．	T、Y、W組成的化合物溶于含酚酞的水，溶液顯紅色
	C．	簡(jiǎn)單離子半徑：r（W）＞r（M）＞r（Y）＞r（X）
	D．	簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞T＞Y

17．氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，完成下列計(jì)算：
（1）0.45mol CuO完全反應(yīng)生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L
（2）3mol NH₃和3mol CuO反應(yīng)生成1mol N₂，將過量的氨溶于生成的水成為氨水，計(jì)算該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）．寫出必要的計(jì)算過程．

16．在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O
（3）該反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)．（填四種基本反應(yīng)類型）
（4）通過玻璃片上水的結(jié)冰與小燒杯粘結(jié)在一起現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（5）某同學(xué)將實(shí)驗(yàn)步驟做了如圖之改進(jìn)，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣