10．將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置（以下均假設反應過程溶液的體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算：導線中流過的電子的物質的量為0.02mol；
（3）某溫度時，在體積為5L的密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H₂O （g），t₁秒后，H₂的物質的量為0.20mol，到t₂秒時恰好達到平衡，此時H₂的物質的量為0.35mol．
①若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則逆反應速率不變（填“增大”、“減小”或“不變”），繼續(xù)通入1mol H₂O（g），則正反應的速率增大．
②該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖2．t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是加入催化劑或升高溫度、增大氣體反應物濃度（填寫2項）．

9．有一NaOH溶液長期存放在試劑瓶中，結果瓶底溶液呈渾濁狀，其原因主要是（　�。�

	A．	吸收空氣中CO2 所致
	B．	NaOH與玻璃作用，而后吸收CO2 所致
	C．	NaOH中含有Na2CO3
	D．	溶液中的水分部分蒸發(fā)

8．某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH₃OH）酯化反應的實驗，回答以下問題：
（1）甲酸和甲醇進行酯化反應化學方程式是HCOOH+CH₃OH$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH₃+H₂O；
（2）乙裝置中長玻璃導管c的作用是冷凝回流甲醇，平衡內外大氣壓強，冷凝水應該從b進入；
（3）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因是乙的冷凝效果好，減少了甲醇等有害物質對大氣的污染；
（4）實驗過程中選用的用品及試劑有：碎瓷片（作用防暴沸）、甲酸、甲醇以及濃硫酸（作用為催化劑、吸水劑），還有試管A和錐形瓶B內裝的是飽和碳酸鈉溶液（作用是解掉乙醇、反應掉乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度）．

7．A、B、C、D、E原子序數依次增大，且為前四周期的元素，其中B^2-和C⁺具有相同的核外電子排布；D的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；E核外有五個單電子，B、E形成的某種化合物和A、D形成的化合物的濃溶液加熱時反應可用于實驗時制取氣態(tài)單質D．
回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）；
（1）E的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（2）D的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF中含有氫鍵．
（3）元素B與D的電負性較大的是O；D的某種含氧酸鹽常用于實驗室中的B的單質的制取，此酸根離子的空間構型是三角錐形，此離子中含有的化學鍵類型是共價鍵；B-D-B的鍵角＜109.50°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）B與C形成的化合物C₂B的晶胞如圖．其中B^2-的配位數為8，以相距一個C⁺最近的所有B^2-為頂點構成的幾何體為立方體，該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO
（5）已知該化合物的晶胞邊長為x pm，則a位置與b位置之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$xpm．

6．常溫下，向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	a和b之間的溶液中只存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	b與c之間的溶液中不存在：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	C．	c點時，V（NaOH溶液）＜20mL，且c（CH3COO-）=c（Na+）
	D．	a、b、c點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均相等

5．分子式為C₇H₁₆O的飽和一元醇發(fā)生消去反應時，可以得到兩種單烯烴，則該醇的結構簡式是（　　）

	A．			B．
	C．			D．	CH3（CH2）5CH2OH

4．R、X、Y、Z是位于前四周期的元素，基態(tài)R原子核外電子占據3個能級，且每個能級上電子數相等，Y、X能組成兩種陽、陰離子個數比為1：1、2：1型化合物．ZX₂是常見的催化劑、氧化劑和電極材料，R、X、Y組成一種常見化合物，其水溶液常用于餐具的洗滌劑．R、X、Y原子的質子數之和等于Z的質子數．
（1）基態(tài)Z原子的價電子排布圖為；上述四種元素中，第一電離能最小的元素的基態(tài)原子核外有11種不同的電子運動狀態(tài)．
（2）R、X的氫化物中，既含非極性鍵，又含極性鍵的分子是CH₃CH₃、H₂O₂（填化學式，下同）；能形成氫鍵的化合物是H₂O₂、H₂O．在R的氫化物中，R原子雜化類型為sp²和sp³，且摩爾質量最小的結構簡式是CH₂=CHCH₃．
（3）RX${\;}_{3}^{2-}$離子的中心原子價層電子對數為3；它的立體構型為平面三角形．
（4）Y單質晶體晶胞如圖所示，晶胞參數為a cm，Y離子直徑d=$\frac{\sqrt{3}}{2}a$cm．該晶胞中，Y離子的空間利用率為68%．

3．向1.0mol Fe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液中通入NH₃，至該溶液的pH為3時，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1：4×10^-5（溶液體積變化忽略不計，K_sp（Fe（OH）₂）=8.0×10^-16，K_sp（Fe（OH）₃）=4.0×10^-38）

2．鮑林電負性可以預測元素的（　　）

A．

第一電離能

B．

原子半徑

C．

吸引電子的能力

D．

化合價

1．設N_A表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數為3NA
	B．	17g的OH-離子中含有的電子數為0.1NA
	C．	常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數為NA
	D．	2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA