（2013?濟(jì)寧二模）某科研小組以難溶性鉀長石（K₂O?Al₂O₃?6SiO₂）為原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物質(zhì)，工藝流程如下：
（1）煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na₂CO₃作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO₂和KAlO₂，寫出Al₂O₃轉(zhuǎn)化為NaAlO₂的化學(xué)方程式是：．
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈性（填“酸”或“堿”）．
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）．
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是、和水．
（5）以Al₂O₃為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁．電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是．長時(shí)間電解后，需要更換新的石墨電極的是極（填“陰”或“陽”）．

（2013?濟(jì)寧二模）亞磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生和Na₂HPO₃．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．
②某溫度下，0.1000mol?L^-1的H₃PO₃溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時(shí)溶液中c （H⁺）=2.5×10^-2mol?L^-1，除OH^-之外其他離子的濃度由小到大的順序是，該溫度下H₃PO₃電離平衡的平衡常數(shù)K=．（H₃PO₃第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
③向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na⁺） c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過
①陰極的電極反應(yīng)式為．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為．

（2013?濟(jì)寧二模）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量n（CH₃OH）-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

（2013?濟(jì)寧二模）短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多2，W與X同主族，則（　�。�

（2013?濟(jì)寧二模）對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　�。�

（2013?濟(jì)寧二模）為了探索外界條件對反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示． 下列判斷正確的是（　�。�

（2013?濟(jì)寧二模）下列說法不正確的是（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）

（2013?濟(jì)寧二模）下列說法正確的是（　　）

有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B相對分子質(zhì)量比空氣的稍小，且最簡式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，計(jì)算A、B兩烴的分子式．