10．溫度為500℃時，反應4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v（x）為（　�。�

	A．	v（O2）=0.01mol/（L•s）		B．	v（NO）=0.08mol/（L•s）
	C．	v（H2O）=0.002mol/（L•s）		D．	v（NH3）=0.002mol/（L•s）

9．寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：
（1）用甲苯制備TNT，取代反應
（2）苯酚和濃溴水的反應，取代反應
（3）1，2-二溴乙烷與足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H₂O，消去反應
（4）2-丙醇與氧氣在催化劑作用下反應2CH₃CH（OH）CH₃+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃COCH₃+2H₂O，氧化反應．

8．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	乙醇催化氧化制取乙醛：CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$ CH3CHO+H2O
	B．	苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：
	C．	乙酸和乙醇發(fā)生反應生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5
	D．	乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5CH2=CH2+12 MnO4-+36H+→10CO2+12 Mn2++28H2O

7．下列元素的單質的氧化性最強的是（　�。�

A．

F

B．

Cl

C．

Br

D．

I

6．決定粒子是否為同一種元素的是（　�。�

	A．	粒子內所具有的質子數(shù)		B．	原子核內的質子數(shù)
	C．	原子或單核離子的質量數(shù)		D．	原子核外的電子數(shù)

5．（1）在生活中，食物的選擇與其酸堿性關系很大．其中蛋白質屬于酸性食物，西紅柿屬于堿性食物．
（2）有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學胃酸過多，應該服用③（填序號，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的是②；由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的是④．
（3）全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設計了如下實驗．

實驗序號	①	②	③
實驗 內容

請回答
ⅰ在一周的觀察過程中，他發(fā)現(xiàn)實驗序號為①的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．
ⅱ實驗②中發(fā)生的是電化學腐蝕（填“電化學腐蝕”或“化學腐蝕”）．
ⅲ下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是B（填字母）．
A．在自行車的鋼圈表面鍍上耐腐蝕的鉻
B．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
C．改變金屬內部結構制成不銹鋼．

4．下列關于乙烯的說法不正確的是（　�。�

	A．	分子中含有碳碳雙鍵		B．	可作水果催熟劑
	C．	分子式為C2H6		D．	能使溴水褪色

3．有機物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機物的表示方法：
①②CH₃CH₂CH（CH₃）CH₃ ③CH₄ ④⑤⑥⑦
⑧
（1）上述表示方法中屬于結構簡式的為：①②③④⑦，屬于比例模型的為：⑤．
（2）寫出⑧中官能團的名稱：羥基、醛基．
（3）②和⑥互為同分異構體．
（4）寫出結構簡式
2，4-二甲基-3-乙基己烷

2-甲基-2-戊烯．

2．已知化學反應A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述  中正確的是（　�。�

	A．	每生成2molAB分子吸收b kJ熱量
	B．	斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，放出a kJ能量
	C．	該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
	D．	1molA-A鍵和1molB-B鍵的總鍵能高于2molA-B鍵的總鍵能

1．在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應（“氧化”或“還原”）．電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為逐漸溶解，質量減小銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”），銀片上觀察到的現(xiàn)象是析出紅色的金屬．